Química
((fórmula))
texto en catalán
Química
((fórmula)). Se produce una
reacción de hidrólisis ya que
((fórmula))
es una sal obtenida por una base fuerte y un ácido
débil.
((fórmula))
Z=11 pertenece a la familia de los alcalinos y al
período número
3, por tanto tendrá electronegatividad
baja.
Z=17 pertenece a la familia de los
halógenos y al periodo número
3. Tendrá electronegatividad
alta.
Al haber una diferencia muy grande de electronegatividad se
formará un enlace
iónico.
Z=12 pertenece a la familia de los
alcalinotérreos y al 3er
período. Tiene electronegatividad baja.
Z=17 tiene electronegatividad alta.
Se formará enlace iónico.
Z=13 pertenece a la familia de los térreos
y se sitúa en el 3er
periodo. Es un semimetal.
Formará con Z=17 un enlace covalente
polar
Z=15 pertenece a la familia de los nitrogenoideos
y al periodo no
3.
Al ser Z=15 y Z=17 elementos no
metálicos, formarán un enlace
covalente.
Química
((fórmula))
El enlace entre A-no atómico 11 y
E-no atómico
17, será un enlace covalente, ya que se da entre
un elemento muy
electronegativo y otro muy electropositivo. Enlace
A-E-. El enlace entre
B y E será BE2.
También será un enlace covalente. Entre
uno muy electronegativo y otro muy electropositivo.
El enlace entre C y E será
CE. Este enlace será del tipo
iónico.
El enlace entre D y E será
DE3. Este enlace será del tipo
iónico.
((fórmula)). Porcentaje de error en el
butano es del 1%, por tanto
de ((fórmula)), ya que la entalpía de la
combustión del butano es de
((fórmula)).
((fórmula))
Si es formarà precipitat, ja que la K5 del FeCl2
és major que la K5 del
Fe(OH)2
Química
Nota: perdóneme por la presentación
((fórmula)). En la combustión de
3g de substancia se obtuvieron
2,724 g de ((fórmula)).
La determinación experimental de la masa molecular
dio como resultado 289
g/mol.
((fórmula)). Todos están en el
periodo III.
Pero están en diferentes grupos. El
217 al estar en el grupo VII, por lo
tanto es muy electronegativo, entonces formará enlaces
iónicos con los demás.
Excepto el del grupo V que formará enlace
covalente.
((fórmula)). Calculo el error del
1%.
((fórmula))
Química
ejercicio 2
((fórmula))
Al combinar los elementos de números atómicos
11, 12 y 13 con el
elemento de número atómico 17, forman
enlaces iónicos. Estos enlaces se
caracterizan por que: las sustancias que se forman son
sólidos a temperatura ambiente; su
punto de fusión es muy elevado porque fundir es romper los
enlaces y son muy fuertes.
Para su solubilidad exige disolventes muy polares como el
agua; una vez fundidos
conducen la electricidad ya que los electrones poseen libertad de
movimiento. Son duros
por la dificultad de romper el enlace y frágiles pues si
se deslizan unas capas sobre otras
quedan iones de la misma carga próximos y por
repulsión electrostática se rompe el
cristal.
En la combinación del 15 y el 17 se
formaría un enlace covalente. Las sustancias
formadas por estos enlaces son líquidas o gaseosas a
temperatura ordinaria; temperatura de
fusión baja; son malos conductores de la electricidad y el
calor ya que los electrones sólo
tienen movilidad en el enlace, a su alrededor. Son
solubles en disolventes no polares e
insolubles en disolventes polares. Se da entre los no
metales o su combinación con el
H.
((fórmula))
Química
((fórmula)). Enlaces iónicos puesto que
los 11, 12 pueden perder
fácilmente sus electrones.
((fórmula))
Química
((fórmula)). El número
atómico 11 con 17 se forma un
enlace iónico (se ceden electrones para llenar su
capa). Igual le ocurre al número atómico
12 con 17 que también forma un enlace
iónico. Por el contrario al
número atómico 13 con 17 y
15 con 17 se
forma un enlace covalente, es decir, los dos comparten sus
electrones, para llenar ambos su
capa.
((fórmula)) de una disolución de
((fórmula)) de ((fórmula)).
El pH de ((fórmula)) está disociado y no
establece equilibrio
((fórmula)). Buscando
((símbolo)) y despejando obtendremos su
valor
((fórmula))
((anotaciones en sucio))
((fórmula)). Número atómico
11 con 17. Enlace
iónico (ceden electrones)
número atómico 12 con 17.
Enlace iónico (ceden electrones)
número atómico 13 con 17.
Enlace covalente (compartición)
número atómico 15 con 17 enlace
covalente (compartición)
((fórmula))
Química
((fórmula))
A con E enlace covalente polar.
((fórmula))
B con E B no tiende a enlazarse 3
s2
C con E enlace iónico
((fórmula))
D con E D no tiende a enlazarse 3 p3
=
semilleno.
((fórmula))
Química
fórmula dibujo no se intercambian porque ya
están estables más o
menos.
((fórmula)). La reacción es
exotérmica porque desprende energía.
((fórmula)). Se calcula
((fórmula)) y sabiendo la concentración de
iones oxonio ((fórmula)) se sabrá el pH
((fórmula))
((fórmula)). Se calcula
[OH-] y sabiendo la concentración de
iones hidroxilo [OH-] se sabrá el
pOH. El pH se sabe con el producto iónico del
agua que es 14.
((fórmula))
Química
La reacción tiene los siguientes
datos:
dicromato potásico ((fórmula))
yoduro potásico ((fórmula))
sulfato potásico ((fórmula))
sulfato de cromo ((fórmula))
yodo ((fórmula))
el medio ácido sulfúrico
((fórmula)) y
oxidación con ((fórmula))
((fórmula)). Según la
ecuación ((fórmula)) podemos hallar el
volumen mínimo de una disolución 0'1 N de
dicromato potásico para obtener
5 gr de yodo.
Suponiendo que estamos en condiciones normales con
1 atmósfera de presión y
a veinticinco grados centígrados.
Tenemos que la P = 1 atmósfera, n = 0'1
N, r = una
constante de 9'8 y t = 25oC pasándolos a
Fahrenheit sería
298oF.
El volumen sería: ((fórmula)) en esta
reacción. Pero para obtener 5 g de
yodo hay que aumentar la reacción entera en 5
gramos. El resultado sería
aproximadamente de 292'09.
Las concentraciones de bario y fluoruro son,
respectivamente, de 1 a 2.
Es decir, habrá el doble de fluoruro que de bario,
ya que es 100 ml de la
disolución de nitrato de bario, 0'2 M y 100 ml de
la disolución de fluoruro
sódico 0'4 M.
Se precipitará más deprisa el bario para
formar un equilibrio de fluoruro de bario. éste
tendrá que utilizar el doble de moléculas de bario
para igualar al fluoruro. Aun así la
Ks del fluoruro de bario es de 1'7 x 10-6.
Un número bastante bajo
para ser una constante. La reacción no se
precipitará o no irá demasiado deprisa.
Tampoco
irá muy lenta ya que la ((fórmula)).
El modelo atómico de Bohr describe a los electrones
como partículas, ya sean éstas
muy pequeñas comparadas con los protones y neutrones.
Según este modelo el átomo tiene
tres partículas: los protones y neutrones reunidos en el
centro del átomo y los electrones
alrededor de este núcleo. Los neutrones como su
nombre indica son neutros (sin carga). La
carga del átomo dependerá de la cantidad de
protones (carga positiva) y electrones (carga
negativa).
En la mecánica ondulatoria se introduce el concepto
de orbital. Es decir, los electrones se
agrupan alrededor del núcleo pero en órbitas
circulares, más o menos (unas pueden ser más
alargadas que otras). El número de órbitas
dependerá de cada átomo. En las más
próximas
al núcleo habrá una mayor resistencia a deshacerse
de los electrones, ya que la carga
negativa se atrae con la positiva. Y, por el contrario,
en las órbitas más alejadas del núcleo
es más fácil desprenderse de ellos o que otro
átomo se los arrebate. De este modo si un
átomo gana electrones se cargará negativamente y si
los pierde se cargará positivamente.
Todas estas órbitas tienen un nombre y con ello se
va calificando al elemento compuesto de
esa clase de átomos.
En la reacción siguiente para obtener el agua
tenemos:
((fórmula)). Quiere decir que para dos
moléculas de hidrógeno necesitamos
solamente una de oxígeno y así obtiene dos
moléculas de agua.
En la primera parte de la reacción no se forma la
entalpía de formación aunque actúen
juntos el hidrógeno y el oxígeno.
En cambio, en la segunda parte ya se ha formado el agua y
la entalpía de formación a
((fórmula)).
El hidrógeno y el oxígeno no se observa que
reaccionen de una forma evidente aunque se
mezclen a 298 K.
La entalpía de formación como su nombre
indica sólo reacciona o se activa en los
compuestos cuando están formados. Por eso en este
caso el hidrógeno y el oxígeno no
reaccionan por separado. Pero eso no quiere decir que
otros elementos no lo
hagan.
El ácido y la base se puede distinguir por el pH,
pues si éste es de uno a siete el
elemento es ácido y si es de siete a catorce el elemento
es básico. También puede ser que
sea siete simplemente y entonces el elemento es neutro.
En estos tres compuestos: ((fórmula)); el del
medio ((fórmula)) es un ion
positivo por lo que es ácido. Los otros dos
compuestos son básicos. No importa que haya
algún elemento ácido si hay mayoría de
bases, sobre todo si son bases fuertes.
Si hay base fuerte y ácido débil, predomina
la base. Y al contrario si hay ácido fuerte y base
débil, predomina el ácido. Hay varias
combinaciones pero siempre "gana" o adquiere la
acidez o base del más fuerte. Y si ambos son
iguales dependerá cuál sea más fuerte o
más
débil.
Química
((fórmula)). La constante de equilibrio
es el resultado de dividir la
concentración de los productos por la de los
reactivos.
((fórmula)). Sustituyendo en la
fórmula
((fórmula)). Concentraciones en el
equilibrio:
((fórmula))
Para hallar la fórmula empírica se dividen
los tantos por ciento entre el peso
molecular respectivamente de cada compuesto
((fórmula)). Dividimos después
por el más pequeño y esto nos da los
subíndices de la fórmula.
Hallando el pH de la fórmula en las condiciones
dadas hallamos la fórmula molecular. Se
hace mediante la fórmula ((fórmula))
((fórmula))
((fórmula)). El ((fórmula)) es una
molécula apolar ya que es
homonuclear. Los átomos de cloro se unen con
enlace covalente.
Los átomos que une el enlace covalente son de
electronegatividad parecida y consiste en
una compartición de electrones. Se llama
covalencia a los electrones que un átomo
comparte con otro.
El ((fórmula)) es un metal y por lo tanto
formará con otros metales enlaces de tipo
metálico. Las propiedades del enlace
metálico son entre otras una gran dureza, gran
conductividad de la electricidad debido a que en las
últimas capas quedan electrones que
van saltando de un nivel a otro continuamente.
A esta razón se debe también el brillo que
caracteriza a los metales. Existe dentro de este
enlace la teoría de bandas.
El ((fórmula)) se une por enlace
iónico. Los átomos que une el enlace
iónico son de
electronegatividad muy diferente. Estos compuestos forman
redes cristalinas disponiéndose
los átomos en los ángulos de la red. Tienen
puntos de fusión bajos por lo que se rompen con
más facilidad que los componentes formados por otros
enlaces.
Puede formar este tipo de enlace
macromoléculas.
El enlace consiste en que uno de los átomos cede
electrones al otro.
((fórmula)). El Na+ se une en
disoluciones acuosas con un
H del HO formando un ácido fuerte que se
disocia totalmente por lo
que la disolución es neutra.
El ion acetato se une con el OH- formando
una base débil por lo que el pH será
básico.
El pH de las sales como el ((fórmula)) se
estudia haciendo hidrólisis en aquel de los
iones que venga de ácido o base débil. En
este caso el ion acetato.
La diferencia en los puntos de ebullición de los
tres compuestos es debida a que
aunque sus masas moleculares son iguales la función de
cada uno de ellos es distinta.
La propanona es una cetona, el etanol un alcohol y el
butano es un alcano.
La propanona tiene el punto de ebullición más
alto que el butano y el etanol aún más alto
debido a sus respectivos grupos funcionales cetona y
alcohol.
Química
opción B
ejercicio número 2
El compuesto está formado por
((fórmula)). La masa del compuesto total es
3,085 gr y para saber cuántos gramos tenemos de
cada elemento se aplica el
((fórmula)).
((fórmula)). El tanto por ciento de cada
elemento se divide por la masa
atómica.
((fórmula)). Cada uno de estos resultados se
dividirá por el menor de
ellos.
((fórmula)). De esto se deduce que la
fórmula del compuesto es
((fórmula))
ejercicio número 3
cloro (gas): suelen encontrarse en enlace
covalente. El enlace se
da con elementos de una electronegatividad muy parecida y se basa
en la compartición de
electrones. Si dentro de la molécula un elemento es el que
aporta los electrones estaremos
ante un enlace covalente dativo. Este enlace se suele
explicar mediante 2
teorías:
teoría de enlaces de valencia: se
producirá cuando cada uno de los
elementos tenga al menos un electrón deslocalizado.
teoría de orbitales moleculares:
cada molécula se comporta como
un átomo con varios núcleos y cada uno de ellos con
respectivos orbitales.
No son estables como el enlace iónico. Los
compuestos quedan generalmente bajo forma de
gases y formando macromoléculas (ejemplo: diamante).
Tienen puntos de ebullición bajos.
sodio (sólido): se presenta bajo
enlaces metálicos. Este enlace
necesita poca energía para desprender los electrones de
última capa. Tiene la propiedad de
conducir muy bien la electricidad y el calor debido a que poseen
hidrólisis. Son duros,
maleables, dúctiles y con brillo metálico (por la
energía que desprenden y recogen
electrones).
cloruro de sodio (sólido): tiene un
enlace iónico, que se da entre
elementos con una gran diferencia de electronegatividad.
Son muy duros, por tener enlaces
muy fuertes y puntos de ebullición altos. Conducen
electricidad en estado de disolución y
fusión, pero no cuando son sólidos.
ejercicio número 4
El acetato sódico presenta disoluciones acuosas
ácidas. Esto se debe a que el sodio
Na es una base fuerte y no se hidroliza. Lo que
se disociará entonces es el ácido
dentro de la disolución.
ejercicio número 5
La diferencia que puede existir entre compuestos cuyas
masas moleculares son parecidas se
puede deber a la existencia de enlaces por puentes de
hidrógeno. Estos enlaces hacen que
un compuesto tenga unos puntos de ebullición más
elevados de los que debería tener. Se da
en las moléculas muy grandes y con diferencia de
electronegatividad.
Sí, es posible que reacciones con
nucleófilos, debido a que son afines al
((fórmula)).
ejercicio número 1
En primer lugar hay que hallar el número de moles
que tenía la reacción:
((fórmula)).
A continuación se le suman los moles que se
añaden:
((fórmula))
Química
(dicromato potásico más yoduro
potásico más ácido sulfúrico sulfato
potásico más
sulfato de ((fórmula)) más yodo)
((fórmula))
El concepto de orbital se introduce con el principio de
Heisenberg.
Orbital, indica la probabilidad de encontrar un
electrón en una posición determinada.
Bohr establece los electrones como partículas de la
naturaleza.
Cuando Bohr presenta un modelo atómico ya se
conocían tanto las series de Baluer
(espectros atómicos) como la hipótesis de Planck.
(esta última decía que la energía
electromagnética era de naturaleza discontinua; se
absorbía la energía en determinados
momentos y en unas unidades fundamentales o protones -
cuantos). Bohr establece tres
postulados, cuyo sentido viene determinado por la experiencia; es
decir, los postulados se
asemejan a la naturaleza.
Veamos, resumiendo, cada uno de ellos.
Primer postulado: "el electrón al describir una onda
no emite energía, su órbita es
estacionaria". Bohr, emplea una fórmula, con la
cual, se puede hallar la velocidad del
electrón.
((fórmula))
Segundo postulado: "sólo son posibles para el
electrón, aquellas órbitas en que se
cumpla que su momento cinético es múltiplo de
((fórmula)). Aquí, Bohr, deduce
que puede hallarse el radio que abarca la órbita del
electrón.
Tercer postulado: "la energía desprendida al saltar
un electrón desde un nivel
energético superior (más alejado del núcleo)
a uno inferior (más cercano) se emite en forma
de ondas electromagnéticas" ((fórmula)).
Con el tercer postulado podía hallar Bohr,
la energía de un electrón. Y es
aquí, cuando aparece el principio de Heisenberg: "es
imposible conocer con exactitud y simultaneidad la
posición y la velocidad (o momento del
electrón) de una partícula (electrón)".
Estos dos fundamentos son contrapuestos, como
podemos apreciar. Heisenberg desarrolló la
mecánica ondulativa utilizando matrices, que
podemos resumir así:
((fórmula)). Donde:
((fórmula)) son el error o incertidumbre al
medir la posición. ((fórmula)) son el error o
incertidumbre al medir la velocidad. A
raíz de lo dicho, aparece con Heisenberg, el concepto de
orbital definido al comienzo de la
cuestión.
((fórmula)). Debemos aclarar qué
entiende Lewis por ácido y qué por
base.
ácido: aquella sustancia capaz de captar un
par de electrones.
Base: aquella sustancia capaz de ceder un par de
electrones.
Tenemos la molécula formada por
((fórmula)) (trifluoruro de boro)
((fórmula)). El NH3 se comporta como
base al ceder un par de
electrones con el trifluoruro de boro para formar la
molécula. El F3B se
comporta como ácido.
((fórmula)). Tres de los electrones de
la última capa los comparte con tres
hidrógenos. Los otros dos los cede para formar la
molécula ((fórmula)).
((fórmula)). En esta fórmula
tricloruro de boro y tricloruro de fósforo, el
((fórmula)) funciona como ácido y el
((fórmula)) como base (al ceder el par
de electrones).
((fórmula))
Química
2o ejercicio
Tomaremos los % para calcular la fórmula
empírica. Para ello lo dividiremos por
las masas atómicas.
((fórmula)). Ahora procederemos a
dividir los tres por el menor de ellos
y
((fórmula)) obtendremos la fórmula
empírica
((fórmula)). Fórmula
empírica:
((fórmula)). Ya tenemos la
fórmula empírica. Ahora hay que calcular el
valor de "n". Para ello hay que obtener el peso
molecular.
((fórmula)) El peso del compuesto en su forma
empírica es
((fórmula)). Luego: ((fórmula)) tomamos
para m el valor
2 y nos queda como f. molecular.
3er ejercicio
Cloro más sodio cloruro sódico.
El cloro es un compuesto perteneciente al grupo de los
halógenos. Tiene la peculiaridad de
encontrarse en la naturaleza de forma diatómica
Cl2.
Al ser un elemento perteneciente a los halogenuros y,
además, encontrarse en la parte alta
de la tabla es un elemento no metálico y que además
tiene una gran tendencia a aceptar
electrones para así alcanzar un estado de máxima
estabilidad o estructura de gas noble. El
cloro en forma molecular Cl2 tiene un enlace
covalente.
Son enlaces muy duros que se producen entre elementos de
electronegatividad parecida. Su
característica es que se produce la compartición de
electrones entre los dos elementos.
El sodio Na se encuentra en forma
monoatómica y pertenece al grupo de los
alcalinos, es un elemento que tiende a ceder electrones,
quedándose cargado positivamente.
El cloruro de sodio es un enlace iónico, pues se
produce entre elementos de
electronegatividades diferentes. Estos compuestos son muy
duros y en el proceso el
Na cede el electrón de la última capa
pasando a ser Na+ o anión y el
Cl pasa a recibir ese electrón, pasando a ser
Cl- o catión. Los
compuestos iónicos se encuentran en la naturaleza en forma
cristalizada.
Estos compuestos son tan duros porque se producen enlaces
por fuerzas electromagnéticas,
al encontrarse uno con carga positiva y el otro con
negativa.
5o ejercicio
El butano es un compuesto orgánico, perteneciente al
grupo de los hidrocarburos. Estos
compuestos se encuentran formados por hidrógeno y carbono,
pero además es un alcano,
pues no posee dobles enlaces: ((fórmula)), es por
ello que este elemento tiene los
puntos de ebullición muy bajos.
El etanol es un compuesto que pertenece al grupo de los
alcoholes. Estos compuestos se
caracterizan por tener un grupo -OH. En este
caso el etanol es un compuesto de
cadena corta derivado del etano ((fórmula)).
El grupo -OH aumenta el
punto de ebullición.
La propanona es un compuesto perteneciente a las
acetonas. Estos compuestos tienen un
oxígeno unido por doble enlace al carbono, siempre
intermedio, del elemento
((fórmula)) por ello el punto de ebullición es
mayor que si fuese su hidrocarburo (la
propanona).
ejercicio 1o
((fórmula)). El compuesto inicial tiene
un mol por cada compuesto o
elemento, al añadir 0,5 nos da 1,5
moles.
((fórmula))
Química
((fórmula)). Semirreacciones de
oxidación - reducción.
((fórmula)) semirreacción de
oxidación porque el I- pierde
electrones.
((fórmula)) semirreacción de
reducción porque se produce una ganancia de
electrones.
((fórmula)). Ecuación
iónica de la reacción.
((fórmula)) Ecuación molecular
ajustada.
Datos
((fórmula)). Resolución: por factores de
conversión.
((fórmula)). Precipitará si
((fórmula)).
El producto de las concentraciones es superior a su
producto de solubilidad, por tanto, la
sustancia precipitará.
((fórmula))
En la mecánica ondulatoria queda de manifiesto, que
no es posible conocer con
exactitud la posición y la velocidad de un electrón
(simultáneamente).
Si intentamos conocer su posición
iluminándolos, variará su velocidad por el choque
con
los fotones.
Por tanto al no ser posible conocer con exactitud y
simultaneidad su posición y velocidad se
introduce el concepto de orbital, que es la zona de probabilidad
de encontrar un electrón.
La ecuación de función de onda nos permite
conocer la posición del electrón en cualquier
momento, a la solución de la ecuación se la
denominó función de onda
((símbolo)).
((dibujo)).
El átomo queda configurado como un núcleo
rodeado por una nube de carga.
Orbitales (zonas de probabilidad). Esta
teoría deja atrás a la de Bohr, que
establecía que los
electrones describen órbitas circulares alrededor del
núcleo y sin desprender
energía.
AG energía libre de Gibbs es la que se
produce en la formación de un
compuesto y para que este sea espontáneo necesita tener
valores negativos (energía mínima
y máximo desorden).
((fórmula)). Al ser la entalpía
negativa el suceso debería ser espontáneo, sin
embargo, al producir la reacción a una temperatura tan
elevada, aumenta la entropía, con lo
cual el 2o miembro de la ecuación (temperatura
por entropía) aumenta más que
la entalpía, dando una energía libre de Gibbs
positiva, con lo cual el proceso no es
espontáneo.
((fórmula)). Es una base débil,
porque, según Lewis, es básica toda aquella
sustancia que acepta hidrógeno al medio y ácida es
toda sustancia cede hidrógeno al
medio.
((fórmula)). Sería un ácido,
sustituye los hidrógenos por flúor y además
se
conjuga con una base débil como el
amoníaco.
((fórmula)). Sería otro
ácido, cada hidrógeno.
Química
El modelo atómico de Bohr, se basa en la
formación de un átomo. Bohr, tras varias
experiencias llegó al resultado de que un átomo
está compuesto por núcleo, y partículas que
giran alrededor del núcleo.
El átomo es una molécula muy pequeña,
por tanto, podemos deducir que el núcleo lo es
más.
El núcleo, está situado en la parte central,
podríamos compararlo con un pequeño guisante
situado en una plaza de toros. Como, ya he mencionado
anteriormente, alrededor del núcleo
giran pequeñas partículas llamadas electrones.
Estas partículas forman alrededor del núcleo
órbitas que describen su trayectoria.
Los electrones pueden estar más o menos cercanos al
centro del átomo según influyan
propiedades como la afinidad electrónica, o el potencial
de ionización. Estas propiedades,
son muy muy importantes a la hora de observar la energía
del átomo, y sus propiedades con
otros.
Por tanto, podríamos aclarar el concepto de orbital
diciendo, que es aquella trayectoria que
realizan los electrones al girar alrededor del núcleo.
Y los electrones, como aquellas
partículas que giran en torno a un eje central llamado
núcleo.
Entalpía de formación del
((fórmula)) no se observa reacción.
El agua como sabemos está formada por
hidrógeno y oxígeno, si estos dos elementos los
hacemos reaccionar a ((fórmula)), su entalpía
de formación es de
((fórmula)), ya que su temperatura es
constante.
La temperatura a presión constante y condiciones
estándar, es de 298oK. Pero si
estos dos elementos los hacemos reaccionar separadamente no se
observará reacción
apreciable debido a que su temperatura no habrá variado y
así la entalpía de formación no
habrá sufrido cambio apreciable.
Dados estos aductos ácido - base de Lewis.
((fórmula)). Estos tres compuestos
podríamos separarlos en ácidos y bases
de la siguiente manera:
((fórmula))
((fórmula)) base
((fórmula)) ácido.
El amoníaco NH3 es un compuesto
ácido, debido a la presencia del hidrógeno
que es un protón, y hace que la sustancia se vuelva
ácida.
H3 ácido
O+ base
El oxígeno, en este caso, actúa como base,
debido a que el H3, es un elemento
acidificador en las sustancias.
((fórmula)) base
((fórmula)) base
Estos dos compuestos están formados por un elemento
en común el cloro, el cloro
es un elemento que forma parte del grupo de los sulfuros y por
ello da un carácter básico a
ambas sustancias.
((fórmula)). Volumen mínimo
((fórmula)).
Para obtener ((fórmula))
((fórmula)). Ambas disoluciones
precipitarán.
((fórmula))
Química
((fórmula)). El enlace que forma el
cloro con el sodio formando el cloruro
de sodio es un enlace covalente ya que el cloro está
cargado negativamente mientras que el
sodio lo está positivamente. Concretamente tiene
una carga negativa el cloro pero como es
molécula diatómica, tiene dos y el sodio tiene dos
cargas positivas.
El enlace se produce por la interacción de las
fuerzas contrarias, negativa y positiva que se
atraen y forman un enlace muy estable.
El Cl2 forma un enlace covalente consigo mismo y
este enlace se caracteriza por
ser muy estable y por lo tanto difícil de romper y por eso
la molécula se presenta siempre de
forma diatómica.
La diferencia en el punto de ebullición está
directamente relacionada con el número
de enlaces dobles (o triples) que tenga la molécula.
La relación es que a mayor número de
enlaces saturados, mayor punto de ebullición, ya que estos
enlaces son más estables y por lo
tanto más difíciles de romper.
Química
((fórmula))
Un orbital es la zona donde hay máxima probabilidad
de encontrar un electrón. En
un orbital el electrón se mueve libremente.
Según Bohr, el electrón se situaba en
órbitas circulares concéntricas alrededor del
núcleo.
Cada órbita estaba determinada por un nivel distinto
de energía.
En la teoría de orbitales se dice que cada orbital
está determinado por un nivel y varios
subniveles de energía. Entonces en un mismo
orbital podrán encontrarse varios electrones
con el mismo nivel y distintos subniveles de energía.
Mientras que en el modelo atómico de
Bohr solamente podría encontrarse un electrón por
cada nivel.
((fórmula)). La reacción entre
hidrógeno y oxígeno es muy lenta, tanto que
casi no se da, es necesario un catalizador. Si
introducimos una rejilla de platino a modo de
catalizador ésta se pone incandescente, la reacción
se produce a gran velocidad y la mezcla
puede llegar a ser explosiva. Esto ocurre porque el
platino produce la rotura de las
moléculas de hidrógeno resultando así mucho
más reactivas y produciéndose su reacción
con el oxígeno para producir agua a mucha más
velocidad.
((fórmula)). ácido: F3B es un
producto que cede protones con
gran facilidad.
Base: NH3 porque el amoníaco siempre capta
los protones.
((fórmula)). ácido: H+ porque
es el que cede los protones
(porque él mismo es un protón)
Base: H2O porque es el que capta los
protones
((fórmula)). ácido: PCl3 cede
protones.
Base: Cl3B capta protones.
Química
((fórmula)). Aplicando la constante del
equilibrio nos queda:
((fórmula)). Por lo tanto
((fórmula)); ahora sustituimos en el
apartado de moles en el equilibrio para saber cuántos
moles de cada sustancia tenemos.
((fórmula))
((fórmula)) aplicando la fórmula para
los gases ideales
((fórmula)) hallamos el valor de
n:
((fórmula)) gramos.
Sabiendo que ((fórmula)) aplicamos la
fórmula y nos queda: ((fórmula)).
Ahora dividimos todos los compuestos por el de menor
número de gramos y nos
queda:
((fórmula)). El cloro presenta un enlace
covalente, comparte electrones la
molécula de cloro es lineal con ángulos de
90o. Los compuestos covalentes no
son solubles en disolventes polares son buenos conductores de la
electricidad, son muy
volátiles. El enlace covalente se da entre elementos no
metálicos.
Los compuestos covalentes tienen el radio atómico
muy alto; se define radio atómico por la
longitud de los enlaces y aumenta de arriba hacia la derecha en
el sistema periódico.
Los compuestos covalentes tienen baja la energía de
ionización que es la energía necesaria
para arrancar a un protón a un átomo. La
energía de ionización aumenta de izquierda para
abajo. Tienen baja electronegatividad que es la
energía necesaria para arrancar un electrón a
un compuesto covalente.
Los compuestos covalentes pueden formar enlaces simples,
dobles o triples dependiendo
del número de electrones que compartan. El sodio
presenta un enlace metálico; el enlace
metálico se da entre metales. El sodio es un metal
alcalino, pertenece al primer grupo en el
sistema periódico.
El sodio tiene un radio atómico muy bajo, al
contrario que la energía de ionización,
electronegatividad y potencial que son bastante altos.
Los compuestos metálicos son bastante duros y se
rayan con dificultad. El cloruro de sodio
presenta un enlace iónico; enlace que se da entre
elementos electronegativos con elementos
electropositivos.
El cloruro de sodio tiene un índice de
coordinación 6, se define índice de
coordinación como el número de electrones de los
que está rodeado un átomo de signo
contrario.
Los compuestos iónicos tienen un radio
atómico muy bajo, al contrario que la energía de
ionización, electronegatividad y potencial que son
considerablemente altos.
Los compuestos iónicos son solubles en disolventes
polares, son poco volátiles, presentan
puntos de fusión y ebullición altos.
Los compuestos iónicos no son conductores de la
electricidad son sólidos pero quebradizos
se rayan con facilidad. Presentan redes
cristalinas.
El acetato de sodio ((fórmula)) presenta unas
disoluciones básicas, ya que el
pH será básico tratándose de un compuesto
con estas características como es el acetato de
sodio.
El primer paso del proceso de disolución del acetato
sódico será reaccionar con un ácido y
desprender al menos una molécula de agua.
La propanona es una cetona, el etanol es un alcohol y el
butano es n alcano.
Aunque sus masas moleculares sean similares sus puntos de
fusión y ebullición no lo son.
El etanol tiene mayor punto de fusión y
ebullición, después le sigue el butano y luego va
la
propanona, por tanto los alcoholes son los compuestos que tienen
los puntos de fusión y
ebullición más altos.
Para que alguno de estos compuestos reaccione con
nucleófilos es necesario que se
produzca una descarga muy grande.
Química
pentanol((fórmula))
2 butanol ((fórmula))
((fórmula)) Butanona
((fórmula)) dibromoetano
ácido nitroso ((fórmula))
((fórmula)). Tiene hibridación
((fórmula))
((fórmula)). Tiene una estructura un
poco peculiar y queda difícil de
representar con el amperio. Intentándola
representar sobre el plano quedaría.-
((dibujo))
((fórmula)) hibridación
((fórmula)). Hibridación
((fórmula))
((fórmula)) hibridación
((fórmula)), se puede representar mediante
un tetraedro
dibujo fórmula. El Mn es
el oxidante mientras que el
Cl ejerce de voluta.
((fórmula))
Ioduro de calcio - ((fórmula))
Sulfuro de arsénico V -
((fórmula))
((fórmula)) ácido
permangánico
((fórmula)) hidróxido de cesio
Trimetilamina- ((fórmula))
((fórmula)). Fórmula empírica
((fórmula)).
La fórmula molecular sería el desarrollo de
((fórmula))
((fórmula)) adición.-
((fórmula)) eliminación.-
((fórmula))
Química
hidruro de calcio ((fórmula))
sulfuro de arsénico ((fórmula))
((fórmula)) ácido
permangánico
((fórmula)) hidruro de cesio
trimetilamina ((fórmula))
2a pregunta:
Para obtener su fórmula empírica
procederemos:
Para el carbono ((fórmula))
Para el hidrógeno ((fórmula))
Para el oxígeno
((fórmula))
Ahora bien, obtengamos a continuación el
número de átomos relativo para cada
elemento, para ello:
Para el carbono ((fórmula))
Para el hidrógeno ((fórmula))
Para el oxígeno
((fórmula))
Para obtener valores exactos multiplicamos por:
((fórmula)).
Por tanto su fórmula sería
((fórmula))
3a pregunta:
sustitución
((fórmula))
adición
((fórmula))
eliminación
((fórmula))
pentanol ((fórmula))
2- butanol ((fórmula))
((fórmula)) butanona
((fórmula)) dibromoetano
ácido nitroso ((fórmula))
2a pregunta:
Para el amoníaco NH3 - su ángulo de
109'4o.
El NH3 sufre hibridación
sp3
((dibujo)). Para el agua
105.0.
El H2O sufre hibridación
sp3.
La molécula H2O es una molécula
apolar que sufre hibridación sp3.
Veámoslo:
((fórmula)). Para sufrir
hibridación sp3. Su forma
geométrica sería la
de un tetraedro.
((dibujo)). Para el dióxido de carbono
CO2.
Formaría un ángulo de 180o al sufrir
hibridación sp. Su estructura
geométrica sería:
((dibujo)). Para el trifluoruro de boro
BF3.
Formaría un ángulo de 109o al sufrir
una hibridación
((dibujo)). Para el tetracloruro de carbono
CCl4.
Formaría un ángulo de 99o y su forma
se asemejaría a la de un
paralelepípedo.
((dibujo))
Química
dicloropentano: ((fórmula))
((fórmula)) propanodiol
hidróxido de cesio: ((fórmula))
((fórmula)) vanadato v de sodio
((fórmula)) bromuro hipoiodoso.
((fórmula)) litio Li
((fórmula)) nitrógeno N
((fórmula)) calcio Ca
((fórmula)) vanadio v
((fórmula)) bario Ba
((fórmula)) estroncio Sr
((fórmula)) iodo I
hidruro de calcio ((fórmula))
sulfuro de arsénico ((fórmula))
((fórmula)) ácido
permangánico
((fórmula)) hidróxido de cesio
trimetilamina ((fórmula))
aspirina ((fórmula))
En 100 g de aspirina hay 60 g de carbono
o lo que es lo mismo, hay
((fórmula)) moles de carbono.
En 100 g de aspirina hay 4'48 g de
hidrógeno o lo que es lo mismo, hay
((fórmula)) moles de hidrógeno.
En 100 g de aspirina hay 35'5 g de
oxígeno o lo que es lo mismo, hay
((fórmula)) moles de oxígeno.
((fórmula)) moles carbono / mol de
oxígeno
((fórmula)) moles hidrógeno / mol de
oxígeno
2'25 moles carbono / 2 moles
hidrógeno / 1 mol de
oxígeno
((fórmula)). Esta es la fórmula
empírica.
Sustitución
Adición: al sumar dos ecuaciones tenemos otra
distinta.
Primer ejemplo: ((fórmula))
Segundo ejemplo: ((fórmula))
Eliminación: esta se produce cuando alguno de los
productos que se obtienen desaparece,
es decir, por ejemplo se evapora.
Primer ejemplo: ((fórmula)).
Con esta reacción el cloruro de plata I se
evapora
Segundo ejemplo: ((fórmula)). En esta
reacción el oxígeno molecular se evapora.
Química
Hidruro de calcio: ((fórmula))
Sulfuro de arsénico V
((fórmula))
((fórmula)) ácido
permangánico
((fórmula)) hidróxido de cesio
trimetilamina: ((fórmula))
En 100 g de ácido acetilsalicílico
hay:
((fórmula)). La fórmula empírica
será:
((fórmula))
dicloropentano: ((fórmula))
((fórmula)) butanol
hidróxido de cesio: ((fórmula))
((fórmula)) vanadato sódico
((fórmula)) bromuro de yodo
((fórmula)). El pH de la lechada de
magnesio es 11'36, como es
superior a 7 se comprueba que es una disolución
básica.
Magnesio de la 3a familia
Flúor de la 7a familia
carbono
nitrógeno
Química
hidruro de calcio ((fórmula))
Sulfuro de arsénico V
((fórmula))
((fórmula)) ácido
permangánico
((fórmula)) hidróxido de Cesio
trimetilamina ((fórmula))
((fórmula))
Número relativo de átomos
((fórmula)) de carbono:
((fórmula))
((fórmula)). Número relativo de
átomos de hidrógeno:
((fórmula))
((fórmula)). Número relativo de
átomos de oxígeno: ((fórmula))
átomos de carbono:
((fórmula))
átomos de hidrógeno:
((fórmula))
átomos de oxígeno:
((fórmula))
Sustitución: ((fórmula))
Adición: ((fórmula))
Eliminación: ((fórmula))
pentanol ((fórmula))
butanol ((fórmula))
butanona ((fórmula))
dibromoetano
ácido nitroso ((fórmula))
Amoníaco: su estructura sería un tetraedro,
con hibridación SP3 y el ángulo de
enlace 109,5o aproximadamente a 107,5o, por la
repulsión de los pares de
electrones no enlazados
Agua: su estructura geométrica sería una
consecuencia de la hibridación sp3,
con ángulo de enlace aproximado a 90o, pero como
causa de repulsión de los pares de
electrones disminuye un poco más a 77o o
74o aproximadamente.
Dióxido de carbono, tendría una estructura
diagonal o lineal, como causa de la
hibridación SP, el ángulo de enlace
180o aproximadamente.
Trifluoruro de boro, tendría una hibridación
del tipo SP2 el B,
siendo su estructura como causa de esto trigonal plana.
ángulo 102o
aproximadamente.
Tetracloruro de carbono, tendría una
hibridación del tipo SP3 del
C, y por tanto su estructura geométrica
será tetraediaca y con ángulo de enlace
aproximadamente 107.5o.
((fórmula)) equivalentes.
Química
dicloropentano ((fórmula))
((fórmula)) propanodiol
Hidróxido de cesio: ((fórmula))
((fórmula)) vanadato sódico
((fórmula)) bromuro de yodo.
((fórmula)) litio
((fórmula)) nitrógeno
((fórmula)) calcio
((fórmula)) titanio
((fórmula)) bario
((fórmula)) arsénico
((fórmula)) yodo
hidruro de calcio ((fórmula))
Sulfuro de arsénico ((fórmula))
((fórmula)) ácido meta -
(permangánico)
((fórmula)) hidróxido de cesio
trimetilamina ((fórmula))
((fórmula)) sustitución
((fórmula)) eliminación
((fórmula)) adición
((fórmula)). En las reacciones de
adición, se rompe el doble enlace para que entre
el cloro, mientras que en la eliminación debido a la
pérdida de hidrógeno se forma un doble
enlace.
Química
ácido nitroso: ((fórmula))
ortosilicato de magnesio: ((fórmula))
((fórmula)) ácido crómico
((fórmula)) metafosfato cálcico
4-metil-penteno-1: ((fórmula))
((fórmula)) carácter neutro
((fórmula)) carácter ácido
((fórmula)) carácter neutro
((fórmula)) carácter neutro
((fórmula)) carácter
básico
Tienen carácter ácido porque al unirse con
una molécula de agua forma iones hidronio
H3O+.
Tienen carácter básico porque al unirse con
una molécula de agua forma iones hidróxido
OH-.
Tienen carácter neutro porque existe la misma
concentración de iones hidronio que de
hidróxido.
hidróxido de cadmio:
((fórmula))
pirofosfito diácido de estroncio:
((fórmula))
((fórmula)) ácido hipoiodoso
((fórmula)) sulfuro de cobre I
paranitrofenol
((fórmula)). La variación de
entalpía AH es igual a la suma de las
entalpías de los productos menos la suma de las
entalpías de los reactivos.
El carbono por ser un sólido no interviene en la
reacción.
La entalpía del hidrógeno es cero al ser un
elemento.
((fórmula)). La reacción es
endotérmica por ser la variación de entalpía
un
número positivo al absorber calor.
Química
((fórmula)) no sera ácido ni
básico ya que al tratarse de un ácido débil
y una base
débil no hay reacción por lo que no se producen ni
iones H3O+ ni OH-
debe ser por tanto una disolución donde no hay
reacción, neutra, igual cantidad iones
H3O+ que OH-
((fórmula)) no reacciona
((fórmula)) no reacciona
((fórmula)). Es una disolución de
carácter ácido ya que se producen iones
hidronio H3O+ en mayor cantidad que en el agua pura.
ácido fuerte y base
débil
((fórmula)) no reacciona
((fórmula)). Es una disolución
básica, ya que al ser un ácido débil y una
base
fuerte, si hay reacción con el agua con produciendo iones
OH-.
((fórmula)) no reacciona
((fórmula)). Es una disolución
básica ya que está formada por una base fuerte y
un ácido débil
((fórmula)) no reacciona
((fórmula)). Es disolución básica
porque se forman más iones OH- que
los que hay en el agua pura.
((fórmula)). Es una disolución
básica ya que lo componen un ácido débil y
una
base fuerte, es decir, ((fórmula)) no
reacciona
((fórmula)) será una disolución
básica porque se producen más iones OH-
que en el agua pura.
ácido nitroso ((fórmula))
ortosilicato de magnesio ((fórmula))
((fórmula)) ácido crómico
((fórmula)) ortofosfato de calcio
4-metil-penteno-1 ((fórmula))
hidróxido de cadmio
((fórmula))
Pirofosfito diácido de estroncio
((fórmula))
((fórmula)) ácido iódico
((fórmula)) sulfuro cúprico
para - nitrofenol ((dibujo))
((fórmula)). Es una entalpía
endotérmica, es decir, acumula energía.
((dibujo)).
Química
((fórmula)). Al añadir un mol de
éster una vez alcanzado el equilibrio, no variará
la constante de equilibrio, pues como su nombre indica es
constante para cada reacción.
Lo que variará será la concentración
de las distintas sustancias, que se reorganizarán de tal
manera que la constante se mantenga.
((fórmula)). Se produce una hibridación
SP2 de tal manera que queda
configurado así
((fórmula)). Se produce una hibridación
SP2 igualmente
((fórmula)) por el doble enlace. Los
orbitales ((símbolo)) de cada carbono se unen
en un enlace ((símbolo)) y uno SP2 de cada
uno se superponen máximamente
en un enlace ((símbolo))
((fórmula)). La hibridación que presenta
el carbono es:
((fórmula)) tiene un enlace simple
((fórmula)). Como Ka
está elevada a -12 es despreciable la
X del denominador.
"En una célula electroquímica la
oxidación siempre ocurre en el cátodo"
"Todas las reacciones de oxidación -
reducción tienen un voltaje (potencial de la pila)
con signo positivo".
((dibujo))
Química
((fórmula)). La constante
variaría, ya que por el principio de Le Chatelier la
reacción tiende a ir en dirección contraria para
contrarrestar esa adición, desplazándose hacia la
izquierda el equilibrio, y por tanto, variando la
constante.
((fórmula)). Se diferencian en que el
1-butanol es un alcohol primario
y al oxidarse nos da un ácido, y el 2-butanol es
un alcohol secundario y al oxidarse
nos da una cetona.
((fórmula))
Química
((fórmula)). El enlace del iodo tiende
a ser iónico por tener 7
electrones en la última capa y por tanto enlazará
con otro elemento del IA para formar
el octete.
((fórmula)) enlazan iónicamente y forman
octete (8e- en última
capa).
K. tiende a formar enlace iónico para
unirse con un elemento de
((fórmula)) para llegar al octete.
((fórmula))
Química
((fórmula))
electrón disponible 16
electrón necesario 24
diferencia 8
enlaces 4
((fórmula dibujo))
electrón disponible 12
electrón necesario 24
diferencia 12
enlace 6
((fórmula dibujo))
electrón disponible 14
electrón necesario 24
diferencia 10
enlace 5
((fórmula)). Hay un enlace Sp
para los orbitales p tienen la
misma dirección.
Es verdadero
Es verdadero
Es falso. En una célula
electroquímica el ánodo pierde los electrones
porque en él tiene
lugar la oxidación.
Es verdadero.
((fórmula)) equilibrio
((fórmula))
Sí, pues un aumento de la concentración de
productos hace que la reacción para volver al
equilibrio se desplace hacia los reactivos.
((fórmula)). Es ácido porque su
disminución acuosa desprende protones.
((fórmula))
Química
((fórmula)). Estructura de
Lewis
((fórmula)). Hibridación sp
molécula lineal.
Etileno: ((fórmula)).
Hibridación: ((fórmula)) bipirámide
trigonal
((fórmula)). Hibridación
Sp3 octaiónica
butanol
((fórmula)) butanol
((fórmula)). Tanto en el
1-butanol como en el 2-butanol, es
sustituido un H por un grupo OH; la diferencia
la encontramos en que en el
1-butanol, el hidrógeno sustituido es el
perteneciente al primer grupo,
CH3; mientras que en el 2-butanol el
hidrógeno sustituido pertenece al
segundo grupo carbónico, ((fórmula)).
Alcohol aromático ((fórmula)).
Aumenta el número de moles de productos.
Química
((fórmula)). Si añadimos un mol
de éster la constante de equilibrio variará porque
el producto de las concentraciones no será el mismo,
además la reacción tenderá a desplazarse
hacia la izquierda para compensar ese aumento (Le
Chatelier)
((fórmula))
((fórmula)) hay hibridación y la forma
que adopta es tetraédrica CH2
no hay hibridación porque para que ((fórmula))
la haya los orbitales que intervengan en el
enlace tienen que ser distintos, la forma es angular.
((fórmula)) es igual que el
anterior.
Química
Verdadera, en el ánodo se produce la
oxidación porque allí se ceden electrones
Falso: en las reacciones de pilas, en las que se produce
corriente eléctrica gracias a una
reacción redox, el potencial debe ser positivo para que se
produzca.
Las reacciones de oxidación - reducción en la
electrólisis tienen un potencial con signo
negativo.
Verdadero ((fórmula))
Moles que reaccionan de cada sustancia:
((fórmula)).
Como la constante de equilibrio se expresa en
función de una concentración, dividimos cada
cantidad de sustancia por un volumen v.
((fórmula)). Si añadimos un mol
de éster Kc variará porque entonces
la cantidad de éste será, lógicamente mayor,
y las concentraciones en equilibrio de los reactivos
seguirán siendo las mismas, entonces Kc
será mayor que ahora.
((fórmula)). Hay un enlace covalente
doble entre cada átomo del oxígeno con el
carbono.
((fórmula))
Química
((fórmula))
Si mantenemos la temperatura constante, es decir
25oC, la constante de
equilibrio no variará, lo que ocurre es, según la
ley de Le Chatelier que la reacción al aumentar
los productos irá hacia la izquierda, es decir hacia el
aumento de reactivos para que
Ka permanezca constante, es decir, el equilibrio se
desplaza hacia la izquierda. Como
((fórmula)) si aumenta el numerador, aumenta el
denominador, ya que Kc es
constante para esa temperatura 25oC. Si
cambiamos la temperatura entonces
Kc variará ya que según Le Chatelier
Kc permanece constante al aumentar
y disminuir la temperatura si las concentraciones no
varían, y en este caso se produce una
varianza de la concentración.
((fórmula)). La hibridación de
un doble enlace de carbono es
((fórmula))
((fórmula))
Cl electrones 18
protones 17
neutrones 18
Cl2 electrones 34
protones 34
neutrones 36
CCl4 electrones 32
protones 23
neutrones 12
I2 enlace covalente
KB2 enlace iónico
K enlace metálico
PH3 constante
Porque el agua es más polar.
Química
((fórmula)). Verdadero
Falso. El potencial de una pila puede ser positivo
o negativo depende de los potenciales
del ánodo y del cátodo.
Falso. En una célula electroquímica
el ánodo suelta electrones.
((fórmula))
Sí ya que por Le Chatelier la reacción,
reaccionaría para dar menos reactivos.
((fórmula))
Química
((fórmula)). Es verdadera, y la
reducción se produce en el cátodo que es el que
acepta electrones perdidos por el ánodo oxidado.
Verdadero, si la temperatura es de
((fórmula))
Es falso, el cátodo es el que se reduce y el
ánodo se oxida perdiendo.
((fórmula))
Sí, al aumentar la concentración de reactivos
la reacción evoluciona hacia los productos,
según la ley de Le Chatelier.
((fórmula))
número de electrones presentes
((fórmula))
número de electrones necesarios 24
Diferencia 8
número de enlaces 4
((fórmula))
número de electrones presentes
((fórmula))
número de electrones necesarios
((fórmula))
Diferencia 10
enlaces 5
((fórmula))
número de electrones presentes
((fórmula))
número de electrones necesarios
((fórmula))
Diferencia 10
enlaces 5 ((fórmula))
Química
((fórmula)). El metanol tiene cuatro enlaces
covalentes. Los enlaces son
hibridaciones ((fórmula)).
El hidrógeno unido al oxígeno lo hace
mediante un enlace covalente sencillo.
((dibujo)). El punto de ebullición del etanol
será mayor. En los compuestos
covalentes pequeños aparece la característica de
que según aumentan de peso molecular
aumentan también el punto de fusión y
ebullición, y así ocurre con el etanol que tiene
dos
carbonos.
((fórmula)). Presión parcial de
B = presión que ejercería si estuviese
solo ((fórmula))
((fórmula)). Será más
básica ((fórmula)) porque aparece el compuesto
((fórmula)) que es una base.
Química
((fórmula))
moléculas: ((fórmula))
átomos oxígeno:
((fórmula))
Estructura y tipos de enlace del metanol
líquido
((fórmula)).
Tiene enlace covalente: ((fórmula))
moles A equilibrio;
((fórmula))
moles B equilibrio; ((fórmula))
moles C equilibrio;
((fórmula))
Presión parcial de ((fórmula)) molar
B.
Presión total ((fórmula))
Moles totales igual a moles A más moles
B más moles
C igual a ((fórmula))
El punto de ebullición del metanol será mayor
que el punto de ebullición del etanol,
porque la molécula de metanol está más
comprimida, es más difícil de romper y se necesita
más
calor.
El éter dimetílico, cuya fórmula es
((fórmula)), tendrá un punto de fusión
igual que el
etanol ((fórmula)), porque la molécula de
ambos es igual de comprimida, de fuerte para
su ruptura.
((fórmula)).
Química
((fórmula)). De la definición de
densidad sacamos su masa ((fórmula)).
Seguidamente calculamos cuántos moles son los gramos
obtenidos:
((fórmula)). Por lo tanto un mol de
metanol son 31 gramos.
((fórmula)).
El recipiente contiene 0,61 moles. Sabemos
que un mol son ((fórmula))
moléculas en nuestro caso será
((fórmula)) moléculas
((fórmula)) moléculas
((fórmula)) átomos de
oxígeno
((fórmula)) átomos
Del mismo modo habrá ((fórmula))
átomos de C (por estar constituido
por 1 solo átomo).
Química
((fórmula)) metanol
((fórmula)) volumen
número de moléculas igual a número de
Avogadro ((fórmula))
átomos ((fórmula))
molécula ((fórmula))
Estructura y enlace.
Es un enlace de tipo covalente.
El punto de ebullición del etanol es mayor debido a
que el compuesto presenta una cadena más
larga, y necesitará más cantidad de calor para que
tenga lugar la ebullición.
El éter dimetílico, es un éster y
estos tienen un punto de ebullición bajo a pesar de ser
dimetílico,
se trata de un compuesto orgánico formado por dos metil
oxi, y por tanto con respecto al
metanol, que es un alcohol tiene menor punto de
ebullición.
((fórmula)). Si ((fórmula)) moles
entonces ((fórmula))
moles
((fórmula)) moles de C que tienen que
haber para estar en equilibrio
((fórmula)).
Si la masa molecular de C es inferior a 30
uma, y si está formado por
N y H, viendo los pesos moleculares el
compuesto tiene que ser el
amoníaco NH3, el porcentaje nos indica que hay
mayor cantidad de hidrógeno que de
nitrógeno. Se trata del amoníaco porque este
presenta de cuatro partes 3 de
hidrógeno.
((fórmula)) debido al carácter del
compuesto su pH siempre será de carácter
básico, es decir que el pH se encuentra por debajo del pH
normal que es 7 o también
llamado neutro.
Química
Volumen ((fórmula))
Número de moléculas.
Lo primero que hallamos es la cantidad de metanol que
tenemos en ese volumen
((fórmula)).
Ahora hallamos los moles que tenemos
((fórmula)).
Ahora ya hallamos las moléculas
((fórmula))
Número de átomos de oxígeno y
carbón. Primero hallamos el número de moles
de cada
uno que tenemos y después con eso hallamos el
número de átomos de cada uno
((fórmula))
Estructura y tipos de enlaces presentes en el metanol
líquido ((fórmula)). Presenta
enlace sencillo, iónico.
El punto de ebullición del etanol
¿será mayor o menor que el del metanol? ¿y
el del éter
dimetílico?
((fórmula))
Química
((fórmula)). Moles x
número de Avogadro igual a moléculas
((fórmula)). El punto de
ebullición del etanol es menor que el metano pues hay
que aplicar más calor al metanol que al etanol para romper
sus enlaces, pues son más fuertes. Si
parte del calor se pierde en la rotura de los enlaces, el punto
de ebullición será más alto, tardará
más en encontrar este punto.
((fórmula)). Quedan en el equilibrio
este número de moles
((fórmula)) moles
((fórmula)) moles
((fórmula)) moles
((fórmula)). La fórmula
resultante es NH3 y este compuesto es el
amoníaco.
Si se hace pasar el NH3 por agua el resultado es
mayor que 7 pues
el NH3 es una base. El medio quedará
básico ya que se desprenderán OH.
La reacción quedaría:
((fórmula)). Al desprenderse
OH el pH siempre será mayor que
7. El medio será básico.
Química
((fórmula)). Los enlaces presentes en
el metanol son enlaces covalentes.
((fórmula)). Suponiendo que tenemos un mol de
((fórmula)), la cantidad
de gas liberado será: ((fórmula))
Química
Para pasar los centímetros cúbicos a litros:
((fórmula)) tenemos
((fórmula)).
Para calcularlos, lo hacemos mediante una regla de
((fórmula)); es el volumen que ocupa
un mol en condiciones normales, y ((fórmula)) es el
número de moléculas que hay en un
mol
((fórmula))
Química
((fórmula)). Como los moles de B y
C han de ser los
mismos ((fórmula)).
Los moles de A son
((fórmula)).
Los moles de B son
((fórmula)).
Los moles de C son
((fórmula)).
Las concentraciones serán:
((fórmula)).
Será básico porque el compuesto que se forma
es una base porque al reaccionar con el agua
desprende iones OH-
((fórmula)). El número de átomos
de oxígeno y carbono es 1.
El carbono con los dos átomos de hidrógeno
presenta dos enlaces covalentes
heterogéneos en el que el primero que se realiza es un
enlace de tipo M y los demás de
tipo O siguen, por otro lado el enlace que
formaría el oxígeno con el carbono sería un
enlace covalente al igual que el del oxígeno con el
hidrógeno.
((dibujo fórmula)). El punto de
ebullición del metanol será menor que el del
etanol por poseer menor peso molecular.
El punto de ebullición del etanol será mayor
que el del éter dimetílico, porque la fuerza de
unión
entre el oxígeno y los dos carbonos son muy
débiles.
Química
((fórmula)). Se forma un doble enlace
entre C y O y
simples enlaces entre C e H
((dibujo)). Son enlaces
((símbolo)) con los H y M
con el ((fórmula))
Química
Configuraciones siguientes:
((fórmula)).
Volumetrías redox.
Oxidación ((fórmula))
reducción.
Esta práctica se basa en la oxidación de un
metal en este caso el cobre que va a permitir que otro
elemento se reduzca. Por este procedimiento por ejemplo,
una moneda puede quedar sin
impurezas, resultando el metal del que está formada
oxidado.
Erlenmayer.
((fórmula))
Química
El agua se disocia de tal manera
((fórmula)).
Por lo que la constante de equilibrio del agua Kw
es igual al producto de
concentración de iones hidróxidos por la
concentración de iones H3O+. El valor de
la
constante de equilibrio del agua en estado neutro es
((fórmula))
pH se define como ((fórmula)) y el pOH como
((fórmula)) el pH oscila
entre los valores 0 y 14 nos muestra el
carácter básico o ácido pH neutro
((fórmula))
((fórmula)) hallar los gramos de Co2
que se desprende en cada
caso
((fórmula)). Una disolución
reguardora es una disolución en que la adición de
pequeñas cantidades de ácido o base a la
disolución no tiene gran repercusión en el pH.
El pH de
esta disolución reguardora es
((fórmula)) enlace coordinado dativo.
Molécula del tipo AX4 con
4 placas enlazantes que nos lleva a una estructura
geométrica tetraédrica con ángulos
de enlace de ((fórmula))
((fórmula)) estructura de Lewis
((fórmula)) molécula del tipo
((fórmula)) con tres placas enlazantes y una
no enlazante, estructura geométrica de pirámide
trigonal. ángulos de enlace de
((fórmula))
((dibujo)) estructura angular
((fórmula))
((fórmula)) tiene estructura
iónica.
Hibridación formación de actuales
híbridos (surge a partir de que no se puede explicar la
existencia de enlaces iguales para orbitales distintos).
((fórmula))
Química
El equilibrio de disociación del agua. El
concepto de pH. El establecimiento de una
escala de pH.
El equilibrio de disociación del agua.
El equilibrio de disociación del
agua es el siguiente:
((fórmula)) también puede ser:
((fórmula)).
Concepto de pH: llamamos pH de una
disolución al logaritmo decimal
de la concentración de H+ cambiado de signo.
((fórmula))
Establecimiento de una escala de pH: a
esta escala que mide el pH se
la llama también curva de titulación.
El óxido de cromo III, reacciona con el
sulfuro de carbono para dar sulfuro de
cromo III y dióxido de carbono.
((fórmula))
establecer la ecuación química ajustada, para
la reacción anterior. La reacción ajustada
es: ((fórmula))
¿Cuántos gramos de sulfuro de cromo
III se obtendrán a partir de 10
g de óxido de cromo III y de 5 g de
sulfuro de carbono?
((fórmula))
¿Qué volumen de dióxido de carbono se
desprenderá a 20oC y 700 mm
de Hg de presión?
Según la fórmula ((fórmula)),
despejamos el volumen:
((fórmula)). La presión la pasamos a
atmósferas: ((fórmula))
Hacer un esquema del sistema periódico y colocar en
las casillas correspondientes los
siguientes elementos: alcalinos, alcalinotérreos, grupo
del carbono, grupo de nitrógeno, anfígenos
(o calcógenos), halógenos, gases nobles, lantano y
actinio.
En la "programación de contenidos prácticos"
propuesta para el curso académico
1991-92, se propuso como práctica "obligatoria" a
realizar por el alumno las
"volumetrías de oxidación - reducción:
permanganimetrías". Indicar los principios
básicos en que
se basa esta práctica y describir
Química
Según la teoría de Arrhenius, ácido
sería toda sustancia capaz de ceder protones, y base
sería toda sustancia capaz de aceptar protones.
Cuando un ácido cede protones, se lo cede a una
base, y por tanto, debe de haber una base que acepta estos
protones. El agua es una sustancia que
se puede comportar tanto como ácido como base. Por
eso, se puede considerar que en el agua
exista un equilibrio ácido base de la siguiente forma:
((fórmula))
Unas moléculas de agua se comportan como
ácido, y ceden protones a otras moléculas de
agua, que se comportan como bases. Así, el
ion hidronio H3O+, será el ácido
conjugado del agua como base y el ion hidróxido
OH- será la base conjugada del agua
como ácido.
Este equilibrio, está muy poco desplazado, es decir,
está desplazado hacia la izquierda, por lo que
su producto de solubilidad será pequeño. La
concentración de iones hidronio, es la misma que la
concentración de iones hidróxido.
((fórmula)). El producto de solubilidad
del agua, es igual al producto de las
concentraciones de los protones y de los iones hidróxido,
y al estar el equilibrio muy poco
desplazado hacia la derecha, tiene un valor pequeño,
10-14. Al producto de
solubilidad del agua se le denomina constante iónica del
agua y se representa por KW.
Por tanto, la concentración de protones en agua
pura, es 10-7 M.
En base a esto, Sorensser definió el pH como
((fórmula)) logaritmo decimal de la
concentración de protones.
El agua pura tiene por tanto un pH de 7.
Hemos dicho que el agua se puede comportar en unas cosas
como ácido y en otras como base,
por lo que midiendo el comportamiento ácido - base de
diversas sustancias con el agua, se
estableció una escala de pH.
Las disoluciones que tengan un pH menor que 7,
tendrán un carácter ácido, y las que
tengan un pH mayor que 7, carácter
básico.
pH 7 disolución neutra. Por
ejemplo: una disolución de ((fórmula)).
El
HCl es un ácido fuerte y está totalmente
disociado.
((fórmula)). El producto iónico
del agua se tiene que mantener.
((fórmula)). Es una disolución
ácida, tiene un pH ácido.
((fórmula)). Se obtendrán 8'77
gr de ((fórmula)), ya que para
obtenerse 13'15 grs se necesitaría más
cantidad de CS2. Si en la cantidad
que tenemos de CS2, obtendremos menos cantidad de
((fórmula)) que con la
de ((fórmula)), es que en la de
((fórmula)) faltan reactivos (es decir
CS2).
Ley de los gases ideales ((fórmula))
El reactivo en exceso es el óxido de cromo
III. El CS2 reacciona
todo.
((fórmula)) reacciones
((fórmula)).
Sobran por tanto, 3'34 grs de
((fórmula)).
((gráfico))
La práctica de "volumetrías de
oxidación - reducción: permanganametrías",
se basa en las
reacciones redox. Las reacciones redox son en las que hay
una transferencia de electrones desde
un reductor a un oxidante. El reductor es el que produce
la reducción de otro, que es que hace
que el otro gana electrones, y por tanto, él se los cede,
con lo que se oxida. El oxidante oxida al
otro, debe para ello quitarle electrones, y estos electrones los
gana él, con lo que se reduce.
La práctica consiste en ver diferentes reacciones de
oxidación - reducción con ácido
permangánico. En este ácido, el manganeso
actúa con un número de oxidación de
+7.
Un elemento se reduce cuando disminuye su número de
oxidación. En estas reacciones, el
manganeso se reduce, pasa a actuar con un número de
oxidación de +4 o de
+6, y se forman distintas sales manganosas.
Química
El agua puede comportarse como base o como ácido
según con quien reaccione. La
disociación del H2O consiste en la
descomposición de la molécula para dar iones
hidronio H3O+ e iones hidroxilo
((fórmula)). Una molécula de agua
funciona
como ácido y la otra molécula funciona como
base. El pH de una disolución es la
concentración
de iones hidronio H3O+, mejor dicho, es
((fórmula)). Mediante el pH
podemos saber el carácter ácido o básico de
cierta disolución.
Para establecer una escala de pH partimos del pH del agua
neutra que le damos un valor de
7, ya que en agua neutra ((fórmula)).
Para disoluciones más ácidas el pH será
menor que 7 ya que ((fórmula)) y para
disoluciones básicas pH mayor
que 7 ya que [H3O+] menor que
10-7.
((fórmula)). Por lo tanto lo voy a hacer al
revés.
((fórmula)). Por lo tanto de las 10 gr
que tengo de ((fórmula))
tomo 6'6 gr y me quedan ((fórmula))
El que se añadió en exceso fue
((fórmula)) y de él quedarán 3'4
gr (ya
hallado antes).
En disolución acuosa ((fórmula)) se
disocia ((fórmula)).
El NH4+ reacciona con el agua
((fórmula)).
Con lo cual da lugar a iones H3O+ y dará a
la disolución un carácter ácido.
Una solución amortiguadora es aquella en la cual el
pH no varía bruscamente con la adición de
cantidades moderadas de ácidos o de bases.
((fórmula)). Si se le añade un
ácido a esta disolución los iones hidronio se
combinarán con OH- para dar agua y con lo cual no
variará bruscamente el pH y si
añadimos una base los OH- se combinarán
con el ion amonio.
((dibujo)) hacia el fondo sobresale hacia afuera plano
del papel (es un caso del
enlace covalente dativo). El N tiene 4
pares de electrones compartidos por
lo tanto tendrá una estructura tetraédrica con un
ángulo de 109'5o.
((fórmula)) también tiene estructura
tetraédrica aunque en este caso lleva un par
de electrones no enlazantes.
((fórmula))
Química
La disociación del agua se realiza a través
de la siguiente reacción: ((fórmula)).
El pH se define como el logaritmo decimal negativo de la
concentración de protones
((fórmula)). En la disociación del
H2O, el valor de la concentración de
protones es ((fórmula)), y por tanto,
presentará un pH 7, de allí que el agua es
una sustancia neutra.
Existe otro concepto muy similar al pH y es el pOH, que
equivale al logaritmo decimal negativo
de la concentración de iones hidroxilo
((fórmula)).
El valor de la suma de ambos valores pH y pOH equivale a
14. El concepto de pH y
pOH no tiene unidades ((fórmula)).
Existe una escala de pH, a través de la cual,
conoceremos el carácter de la disolución, si es
ácida
o si es básica.
((dibujo)). En pH 7 la
disolución es neutra.
La constante de acidez del agua equivale al producto la
concentración de protones por iones
hidroxilo partido la concentración del
H2O.
((fórmula)). En la disociación
del H2O el pH es igual a 7 ya
que es una disociación neutra. Por tanto, la
concentración de protones coincide con la de iones
hidroxilo y es igual a ((fórmula)).
((fórmula))
Química
((gráfico))
1 alcalinos
7 gases nobles
2 alcalino térreo
8 grupo lantano
3 grupo del carbono
9 grupo actinio
4 grupo del nitrógeno
5 anfígenos
6 halógenos
Los señalados con un círculo son los que se
han pedido con exactitud.
((fórmula))
Es una valoración entre un reductor y un oxidante,
esta es la causa de que se llame redox,
y consiste en averiguar la concentración de una de las
sustancias, a partir de otra conocida.
La sustancia conocida se introduce en el Erlenmayer.
Se deja cocer la concentración poco a poco
hasta que el número de equivalente se iguale, que lo
observamos con un cambio de color.
Nosotros queríamos averiguar la concentración
de oxalato sódico a partir de Permanganato
potásico.
Los materiales son los siguientes, bureta tubo de vidrio
con una escala de medidas volumétricas,
y en el final, como un pequeño grifo. Una balanza,
para pesar el oxalato. Un Erlenmayer: un vaso
de vidrio, también, que se estrecha al final. Y
una pipeta, tubo de vidrio para medir líquidos, el
cual lo utilizamos para medir ((fórmula)) que
había que echar al oxalato.
No necesitamos indicador, puesto que el permanganato,
cambia de color cuando pasa a
((fórmula)), es decir, se reduce. Al caer en
la disolución de oxalato.
((fórmula)). Donde Kw es la
constante de disociación del agua cuyo
valor es ((fórmula)). El concepto de pH
deriva de la expresión:
((fórmula)): concentración de iones
hidronio.
Por lo tanto a medida que aumenta la concentración
de iones hidronios disminuye el pH.
De esta manera:
ácidos: ((fórmula))
bases: ((fórmula))
agua: ((fórmula))
sal
procedente de un ácido fuerte y de una base fuerte
((fórmula))
procedente de un ácido fuerte y de una base
débil ((fórmula))
procedente de una base fuerte y de un ácido
débil
((fórmula))
((fórmula)). El reactivo limitante es el
((fórmula)) por lo tanto el reactivo
sobrante es el ((fórmula)) como podemos observar en
los resultados
((fórmula))
Si teníamos 0'065 moles
((fórmula)) y sólo ha reaccionado
0,043 moles, ha sobrado 0,022 moles
((fórmula))
Química
((gráfico fórmula))
Química
((gráfico fórmula))
Permanganimetría.
Material utilizado: matraz erlenmayer, vaso de precipitado,
bureta, ácido sulfúrico comercial,
agua oxigenada, disolución de permanganato,
pipeta.
Procedimiento.
Introducimos en la bureta la cantidad de disolución
de permanganato pedida. Por otro lado
realizamos en el matraz la mezcla del ácido y el
((fórmula)) (cantidades medidas con la
pipeta).
Después de esto introducimos gota a gota desde la
bureta la disolución de permanganato sobre el
ácido y ((fórmula)) removiendo esta cada dos
gotas aproximadamente. (el procedimiento
hubo de ser realizado dos veces, en mi caso, por introducir el
permanganato demasiado deprisa).
El procedimiento acaba cuando del color transparente pasa a
un color rosado casi imperceptible.
La reacción producida cumplirá:
((fórmula)) Siendo:
molaridad
volumen
número de electrones multiplicados en las
semirreacciones.
En caso de que se quiera hallar la normalidad:
((fórmula)).
Equilibrio de disociación del agua:
((fórmula)).
Como el agua se engloba en la constante:
((fórmula)).
Para hallar el pH de cualquier disolución solo
tenemos que aplicar: ((fórmula)).
Cuando:
pH menor que 7 = ácido
= 7 = neutro
= 7 básico
pOH menor que 7 = básico
= 7 = neutro
= 7 = ácido
((fórmula))
Química
((gráfico fórmula))
El pH es una medida de acidez o basicidad de una sustancia,
y la escala de pH oscila
entre 1 y 14, siendo pH 1 el
más ácido, y el pH 14 el
más básico. Cuando el pH 7, se
dice que la sustancia es neutra, o sea que la
concentración de iones ((fórmula)).
Cuando [OH-] menor que [H+],
la sustancia es un ácido.
Cuando [OH-] mayor que [H+],
la sustancia es una base.
((fórmula))
El reactivo que se añadió en exceso fue el
óxido de cromo III, y una vez terminada la
reacción quedará de él:
((fórmula)).