SA/QU/01 1. ¡OJO FORMULAS! El metanol tiene cuatro enlaces covalentes. Los enlaces son hibridaciones P3 ¡OJO FORMULAS! El hidrogeno unido al oxigeno lo hace mediante un enlace covalente sencillo. ¡OJO DIBUJO! d) El punto de ebullición del etanol será mayor. En los compuestos covalentes pequeños aparece la característica de que segun aumentan de P. molecular aumentan también el punto de fusión y ebullición, y así ocurre con el etanol que tiene dos carbonos. (sub)Problema 2(\sub) ¡OJO FORMULAS! Presión parcial de B = presión que ejercería si estuviese solo ¡OJO FORMULAS! b) ¡OJO FORMULAS! c) ¡OJO FORMULAS! Sera mas basica PH > 7 por que aparece el compuesto NH4OH que es una base. SA/QU/02 1.- ¡OJO FORMULAS! a) moléculas: ¡OJO FORMULAS! b) átomos Oxígeno: ¡OJO FORMULAS! c) Estructura y tipos de enlace del metanol líquido ¡OJO FORMULAS! Tiene enlace covalente: ¡OJO FORMULA! moles A equilibrio; ¡OJO FORMULA! moles B equilibrio; ¡OJO FORMULA! moles C equilibrio; ¡OJO FORMULA! Presión parcial de B; PB = X molar B. Presión TOTAL ¡OJO FORMULA! moles TOTALES = moles A + moles B + moles C = 10'05 + 0'025 + 0'025 = 10'1 ¡OJO FORMULAS! d) el punto de ebullición del metanol será mayor que el puntio de ebullición del etanol, porque la molécula de me- tanol está más comprimida, es más difícil de romper y se necesita más calor. El éter dimetílico, cuya fórmula es CH3OCH3, ten- drá un pto de fusión igual que el etanol CH3CH2OH, porque la molécula de ambos es igual de comprimida, de fuerte para su ruptura. 2.- ¡OJO FORMULAS! SA/QU/03 1. CH2OH De la definición de densidad sacamos su masa ¡OJO FORMULA! Seguidamente calculamos cuantas moles son los gramos obtenidos: ¡OJO FORMULA! Por lo tanto una mol de metanol son 31 gr. ¡OJO FORMULA! El recipiente contiene 0,61 moles Sabemos que una mol son 6 x 1023 moléculas en nuestro caso será 1 mol ____ 6x1023 moléculas 0,61 mol___ x x = 3,66 x 1023 moléculas b) 1 mol _____ 6x1023 átomos de Oxigeno 0,61 mol___ x x = 3,66 x 1023 átm. Del mismo modo habrá 3,66 x 1023 atm de C (por estar constituído por 1 sólo átomo) SA/QU/04 1. 24 cm3 metanol CH2OH -> 2'4 l = volumen nº de moleculas = nº de avogados = 6.0'32.10-23 x Pm Pm = 12+2+16+1 = 31 atm. x 6'032 . 10-23 molecula ¡OJO FORMULAS! c) Estructura y enlace Es un enlace de tipo covalente. El pto de ebullición del etanol es mayor debido a que el compuesto presenta una cadena más larga, y necesitará más cantidad de calor para que tenga lugar la ebullición. El éter dimetílico, es un éster y estos tienen un pto de ebullición bajo apesar de ser dime- tilico, se trata de un compuesto organico formado por dos metil oxi, y por tanto con respecto al metanol, que es un alcohol tiene menor punto de ebullición. ¡OJO FORMULAS! Si 1 A - 3 B -> 2 C moles entonces 0'2 A - 0'1 B -> x c moles ¡OJO FORMULA! = 0'066 moles de C que tienen que haber para estar en equilibrio ¡OJO FORMULAS! Si la masa molecular de C es inferior a 30 uma, y si está formado por N y H, viendo los pesos moleculares el compuesto tiene que ser el amoniaco NH3, el porcentaje nos indica que hay mayor cantidad de Hidrógeno que de nitrogeno. Se trata del amoniaco porque este presenta de cuatropartes 3 de hidró- geno. NH3 Ph = (H+) = 14 - x > 7 debido al caracter del compuesto su ph siempre será de caracter básico, es decir que el Ph se encuentra por debajo del Ph normal que es 7. o también llamado neutro. SA/QU/05 1. Volumen = 24 cm3 a) Nº de moleculas Lo 1º que hayamos es la cantidad de metanol que tenemos en ese volumen ¡OJO FORMULAS! Ahora hallamos los moles que tenemos ¡OJO FORMULA! Ahora ya hallamos las moléculas ¡OJO FORMULA! b) Nº de átomos de oxigeno y carbon Primero hallamos el nº de moles de cada uno que tenemos y despues con eso hallamos el nº de átomos de cada uno ¡OJO FORMULAS! c) Estructura y tipos de enlaces presentes en el metanol liquido ¡OJO FORMULA! Presenta enlace sencillo, ionico. d) El punto de ebullición del etanol ¿será mayor o menor que el del metanol? ¿y el del éter dimetilico? ¡OJO FORMULAS! SA/QU/06 (sub)PROBLEMA: 1(\sub) 24 cm3 de CH3OH a) ¡OJO FORMULAS! Moles x nº de Avogadro = moléculas ¡OJO FORMULA! b) ¡OJO FORMULAS! c) CH3-CH2OH El punto de ebullición del etanol es menor que el metano pues hay que aplicar mas calor al metanol que al etanol para romper sus enlaces, pues son más fuertes. Si parte del calor se pierde en la rotura de los enlaces, el punto de ebullición será mas alto, tardará más en encontrar este punto. (sub)PROBLEMA: 2(\sub) 2) ¡OJO FORMULAS! Quedan en el equilibrio este número de moles A = 0'2-0'05 = 0'15 moles B = 0'1-0'05 = 0'05 moles C = 0'05 moles ¡OJO FORMULAS! b) ¡OJO FORMULAS! La formula resultante es NH3 y este compuesto es el amoniaco. c) Si se hace pasa el NH3 por agua el resultado es mayor que 7 pues el NH3 es una base. El medio quedará basico ya que se desprenderán OH La reacción quedaría: ¡OJO FORMULA! Al desprenderse OH el pH siempre sera mayor que 7. El medio será básico. SA/QU/07 1. ¡OJO FORMULAS! b) ¡OJO FORMULAS! c) Los enlaces presentes en el metanol son enlaces covalentes. 3. ¡OJO FORMULAS! a) ¡OJO FORMULAS! b) ¡OJO FORMULAS! c) Suponiendo que tenemos un mol de ZuCl2, la cantidad de gas liberado será: ¡OJO FORMULA! SA/QU/08 1. Para pasar los centímetros cúbicos a litros: ¡OJO FORMULA! Tenemos 0,024 l. de CH3OH. a) Para calcularlas, lo hacemos mediante una regla de 3; 22,4 l. es el volumen que ocupa un mol en condiciones normales, y 6,23.1023 es el número de moléculas que hay en un mol ¡OJO FORMULA! b) ¡OJO FORMULA! c) ¡OJO FORMULA! 2. ¡OJO FORMULA! SA/QU/09 (sub)OPCION 2(\sub) ¡OJO FORMULAS! a) Como los moles de B y C han de ser los mismos ¡OJO FORMULA! . Los moles de A son ¡OJO FORMULA! . Los moles de B son ¡OJO FORMULA! . Los moles de C son ¡OJO FORMULA! Las concentraciones seran: ¡OJO FORMULAS! b) ¡OJO FORMULAS! c) ¡OJO FORMULA! Será basico por que el compuesto que se forma es una base porque al reaccionar con el agua desprende iones OH- (sub)OPCION 1(\sub) ¡OJO FORMULA! a) ¡OJO FORMULA! b) El número de atomos de oxigeno y carbono es 1. c) El carbono con los dos atomos de hidrogeno presenta dos enlaces covalentes heterogeneos en el que el primero que se realiza es un enlace de tipo M y los demás de tipo O siguen, por otro lado al enlace que formaría el oxigeno con el carbono sería un enlace covalente al igual que el de el oxigeno con el hidrogeno. ¡OJO DIBUJO! d) ¡OJO FORMULA! El punto de ebullición del metanol será menor que el de el etanol por poseer menor peso molecular El punto de ebullición del etanol será mayor que el de el eter dimetilico, porque la fuerza de unión entre el oxigeno y los dos carbonos son muy debiles. SA/QU/10 1º ¡OJO FORMULAS! a) ¡OJO FORMULA! b) ¡OJO FORMULA! c) Se forma un doble enlace entre C y O y simples enlaces entre C e H ¡OJO DIBUJO! Son enlaces ¡SIMBOLO! con los H y M con el O2 ¡OJO FORMULA! 3. ¡OJO FORMULA!