OV/QU/01 (sub)ALTERNATIVA 2(\sub) 2.1. a) ¡OJO FORMULAS! b) Al añadir un mol de éster una vez alcanzado el equilibrio, no variará la constante de equilibrio, pues como su nombre indica es constante para cada reacción. Lo que variará será la concentración de las distintas sustancias, que se reorganizarán de tal manera que la constante se mantenga. 2.2. 1. ¡OJO FORMULAS! Se produce una hibridación SP2 de tal manera que queda configurado así 2) ¡OJO FORMULAS! Se produce una hibridación SP2 igualmente ¡OJO FORMULA! Por el doble enlace Los orbitales ¡SIMBOLO! de cada carbono se unen en un enlace ¡PI! y uno SP2 de cada uno se superponen máximamente en un enlace ¡SIMBOLO! 3) ¡OJO FORMULAS! La hibridación que presenta el carbono es: ¡OJO FORMULA! Tiene un enlace simple (sub)ALTERNATIVA 1(\sub) 1.1 ¡OJO FORMULA! b) ¡OJO FORMULAS! Como Ka está elevada a -12 es despreciable la X del denominador. 1.2 a) F "En una célula electroquímica la oxidación siempre ocurre en el cátodo" b) V c) F "Todas las reacciones de oxidación -reducción tienen un volta- je (potencial de la pila) con signo positivo". d) V. ¡OJO DIBUJO! OV/QU/02 (sub)Alternativa 2(\sub) 2.1. a) ¡OJO FORMULAS! b) La constante variaría, ya que por el principio de Le Chatelier la reacción tiende a ir en direc- ción contraria para contrarrestar esa adición, desplazán- dose hacia la izda. el equilibrio, y por tanto, variando la constante. 2.2. ¡OJO FORMULAS 3.2. ¡OJO FORMULAS! 3.1. a) Se diferencian en que el 1-butanol es un alcohol primario y al oxidarse nos da un ácido, y el 2-butanokl es un alcohol secundario y al oxidarnos nos da una cetona. ¡OJO FORMULAS! OV/QU/03 (sub)ALTERNATIVA 4(\sub) 4.1. ¡OJO FORMULAS! 4.2. ¡OJO FORMULAS! b. El enlace del iodo tiende a ser ionico por tener 7 e- en la ultima capa y por tanto enlazará con otro elemento del IA para formar el octele. KB Ionicom, Br VIID y K IA enlazan ionicamente y forman octete (8e- en última capa). K. Tiende a formar enlace ionico para unirse con un elemento de VII B para llegar al octete. (sub)ALTERNATIVA 2(\sub) 2.2. ¡OJO FORMULAS! OV/QU/04 (sub)ALTERNATIVA 2(\sub) 2.2. C O2 a) e- disponible 16 ¡OJO DIBUJO! e- necesario 24 diferencia 8 enlaces 4 CH2 = CH2 ¡OJO DIBUJO! e- disp. 12 e- necesa. 24 diferencia 12 enlace 6 CH3-OH ¡OJO DIBUJO! e- disp. 14 e- nece. 24 dif. 10 enlace 5 b) C O2 ¡OJO FORMULAS! Hay un enlace Sp para los orbitales p tienen la misma dirección. (sub)ALTERNATIVA 1(\sub) 1.2. a) Es verdadero b) Es verdadero d) Es falso. En una célula electroquímica el ánodo pierde los electrones porque en él tiene lugar la oxidación. c) Es verdadero. (sub)ALTERNATIVA 2(\sub) 2.1. ¡OJO FORMULA! a) equilibrio ¡OJO FORMULA! b) Sí, pues un aumento de la concentración de productos hace que la reacción para volver al equilibrio se desplace hacia los reactivos. ¡OJO FORMULAS (sub)ALTERNATIVA 1(\sub) 1.1. a) ¡OJO FORMULA! Es ácido porque su disminución acuosa desprende protones. b) ¡OJO FORMULA! OV/QU/05 (sub)Alternativa 2(\sub) 2.2. ¡OJO FORMULAS! a) Estructura de Lewis ¡OJO FORMULAS! Hibridación sp -> molécula lineal Etileno: C2H4 ¡OJO FORMULAS! Hibridación: Sp2d -> Bipirámide trigonal ¡OJO FORMULAS! Hibridación Sp3 Octaionica (sub)Alternativa 3(\sub) 2.1. a) 1-butanol ¡OJO FORMULA! 2-butanol ¡OJO FORMULA! Tanto en el 1-butanol como en el 2-butanol, es sustituido un H por un grupo OH; la diferencia la encontramos en que en el 1-butanol, el hidrógeno sustituido es el perteneciente al primer grupo, CH3; mientras que en el 2-butanol el hidrógeno sustituido pertenece al segundo grupo carbónico, CH2 -> CHOH. b) iii) alcohol aromático ¡OJO FORMULA! 3.2. ¡OJO FORMULA! 2.1. ¡OJO FORMULAS! Aumenta el nº de moles de productos. OV/QU/06 ALTERNATIVA 2 2.1. ¡OJO FORMULAS! Si añadimos un mol de ester la constante de equilibrio variará por que el producto de las concentraciones no será el mismo, ademas la reacción tenderá a desplazarse hacia la izquierda para compensar ese aumento (Le-Chatelier) ¡OJO FORMULA! 2.2. ¡OJO FORMULAS! CO2 ¡OJO FORMULAS! hay hibridación y la forma que adopta es tetrahédrica CH2 no hay hibridación por que para que ¡FORMULA! la haya los orbitales que intervengan en el enlace tienen que ser distintos, la forma es angular. CH3OH es igual que el anterior. ALTERNATIVA 4 1) ¡OJO FORMULAS! 2) ¡OJO FORMULAS! OV/QU/07 (sub)Alternativa 1(\sub) 1.1. ¡OJO FORMULAS! 1.2. a) Verdadera, en el ánodo se produce la oxidación porque allí se ceden electrones b) Verdadera c) Falso: en las reacciones de pilas, en las que se produce corriente electrica gracias a una reacción redox, el potencial debe ser positivo para que se produzca. Las reacciones de oxidación-reducción en la electrolisis tienen un potencial con signo negativo. d) Verdadero. (sub)Alternativa 2(\sub) 2.1. ¡OJO FORMULAS! Moles que reaccionan de cada sustancia: ¡OJO FORMULAS! Como la constante de equilibrio se expresa en función de una concentración, dividimos cada cantidad de sustancia por un volumen v. ¡OJO FORMULA! Si añadimos un mol de éster Kc variará porque entonces la cantidad de éster serám, lógicamente mayorm, y las concentraciones en equilibrio de los reactivos seguirán siendo las mismas, entonces Kc será mayor que ahora. 2.2. ¡OJO FORMULA! Hay un enlace covalente doble entre cada átomo del oxígeno con el carbono. 2) ¡OJO FORMULA! OV/QU/08 2.1. a) ¡OJO FORMULAS! b) Si mantenemos la temperatura constante, es decir 25oC, la constante de equilibrio no variará, lo que ocurre es, según la ley de LE CHATERIER que la reacción al aumentar los productos irá hacia la izquierda, es decir hacia el aumento de reactivos para que Ka permanezca constante, es decir, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. Como ¡OJO FORMULA! si aumenta el numerador, aumenta el denominador, ya que Kc es constante para esa temperatura (25oC). Si cambiamos la temperatura entonces Kc variará ya que según LE CHATELIER Kc permanece constante al aumentar i disminuir la temperatura si las concentraciones no varían, y en este caso se produce una varianza de la concentración. 2.2. ¡OJO FORMULAS! La hibridación de un doble enlace de carbono es Sp2. ¡OJO FORMULAS! 4.1. ¡OJO FORMULAS! 4.2. Cl- electrones = 18 protones = 17 neutrones = 18 Cl2 electrones = 34 protones = 34 neutrones = 36 CCl4 electrones = 32 pr. = 23 n. = 12 b) I2 -> enlace covalente KB2 -> enlace iónico K -> enlace metílico PH3 -> constante c) Porque el agua es mas polar. OV/QU/09 (sub)Alternativa 2 y 1(\sub) 2.2. ¡OJO FORMULAS! 1.2. a) Verdadero b) Verdadero c) Falso. El potencial de una pila puede ser positivo o negativo depende de los potenciales del anodo y del catodo. d) Falso. En una célula electroquímica el anodo suelta electrones. 2.1. ¡OJO FORMULAS! b) Si ya que por Le Chatelier la reacción, reaccionaria para dar menos reactivos. 1.1. ¡OJO FORMULAS! OV/QU/10 1.1. ¡OJO FORMULAS! 1.2. a) Es verdadera, y la reducción se produce en el cátodo que es el que acepta e- perdidos por el ánodo oxidado. b) Verdadero, si la temperatura es de 25oC c) Verdadero d) Es falso, el cátodo es el que se reduce y el ánodo se oxida perdiendo e-. 2.1. ¡OJO FORMULA! b) Sí, al aumentar la concentración de reactivos la reacción evoluciona hacia los productos, según la Ley de Le Chatelier. 2.2.¡OJO FORMULAS! nº de e- presentes = 2.6+4 = 26 nº de e- necesarios = 24 Diferencia = 8 nº de enlaces = 4 ¡OJO FORMULA! nº de e- presentes = 4.2+2.1 = 10 nº de e- necesarios = 2.2+2.8 = 20 Diferencia = 10 enlaces = 5 ¡OJO FORMULA! nº de e- presentes = 4+6+4 = 14 nº de e- necesarios = 2.8+4.2 = 24 Diferencia = 10 enlaces = 5 ¡OJO FORMULAS!