MU/QU/01 CUESTION 3.- 1. Pantanal.- CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 2 Butanol.- CH3-CHOH-CH2-CH3 CH3-CO-CH2-CH3.- 2 Butanona CH2Bv-CH2Bv.- 1,2 dibromoetano Acido nitroso.- HNO2 2.- ¡OJO FORMULA! Tiene hibridación sp2 H2O.- Tiene una estructura un poco peculiar y queda difícil de representar con el amperio. Intentándola representar sobre el plano quedaría.- ¡OJO DIBUJOS! CO2.- Hibridación sp BF3.- Hibridación sp2 CCl4.- Hibridación sp3, se puede representar mediante un tetraedro ¡OJO DIBUJO! 3.- ¡OJO FORMULA! El Mn es el oxidante mientras que el Cl ejerce de voluta. ¡OJO FORMULAS! CUESTION 2.- 1.- Ioduro de calcio.- CaI2 Sulfuro de arsénico (V).- As2S5 HMnO4.- Acido permangánico C5OH.- Hidróxido de cesio Trimetilamina.- ¡OJO FORMULA! 2.- ¡OJO FORMULAS! Formula empírica ¡FORMULA! La fórmula molecular sería el desarrollo de ¡FORMULA! 3.- 1.- ¡OJO FORMULAS! 2. Adición.- ¡OJO FORMULAS! 3.- Eliminación.- ¡OJO FORMULAS! MU/QU/02 CUESTION 2 1ª Pregunta: - Hidruro de Calcio CaH2 - Sulfuro de arsénico As2S5 - HMnO4 Acido permangánico - CsOH Hidruro de cesio - Trimetilamina ¡OJO FORMULA! 2ª Pregunta: Para obtener su fórmula empírica procederemos: Para el Carbono Para el Hidrógeno ¡OJO FORMULA! ¡OJO FORMULA! Para el Oxígeno ¡OJO FORMULA! Ahora bien, obtengamos a continuación el número de átomos relativo para cada elemen- tom, para ello: Para el Carbono Para el Hidrógeno Para el Oxígeno ¡OJO FORMULA! ¡OJO FORMULA! ¡OJO FORMULA! Para obtener valores exactos multiplicamos por: 4 2'26.4=9 2.4 = 8 1.4 = 4 Por tanto su fórmula sería ¡OJO FORMULA! 3ª Pregunta: a) Sustitución ¡OJO FORMULAS! b) Adición ¡OJO FORMULAS! c) Eliminación ¡OJO FORMULAS! CUESTION 3 1ª Pregunta - pentanol CH3-CH2-CH2-CH2-CHO - 2-butanol Ch-CHOH-CH2-CH3 - CH3-CO-CH2-CH3 Butanona - CH2B2-CH2B2 Dibromoetano - Acido nitroso HNO2 2ª Pregunta: Para el amoniaco NH3 - su angulo de de 109'4o El NH3 sufre hibridación sp3 ¡OJO DIBUJOS! Para el agua 105.0 El H2O sufre hibridación sp3 La molécula H2O es una molécula apolar que sufre hibridación sp3. Veámoslo: ¡OJO FORMULA! Para sufrir hibridación - sp3. Su forma geométrica sería la de un tetraedro. ¡OJO DIBUJOS! Para el dióxido de carbono CO2 - Formaría un ángulo de 180o al sufrir hibridación sp. Su extructura geométrica sería: ¡OJO DIBUJOS! Para el trifluoruro de boro BF3 - Formaría un ángulo de 109o al sufrir un hibridación ¡OJO DIBUJOS! Para el tetracloruro de carbono CCl4 - Formaría un ángulo de 99o y su forma se asemejaría a la de un paralepípedo. ¡OJO DIBUJOS! MU/QU/03 (sub)OPTATIVA OPCION A(\sub) (sub)Cuestión 1(\sub) 1. 1,2 dicloropentano: ¡OJO FORMULA! CH2OH-CH2-CH2OH : 1,3 propanodiol hidróxido de cesio: CsOH NaVO3: Vanadato (v) de sodio IBr: Bromuro hipoiodoso. 2. ¡OJO FORMULAS! 3. a) 1s22s1 -> Litio (Li) b) 1s22s22p3 -> Nitrógeno (N) c) [Ar]4s2 -> Calcio (Ca) d) [Ar]4s23d2 -> Vanadio (v) e) [Xe]6s2 -> Bario (Ba) f) [Ar]4s23d104p3 -> Estroncio (Sr) g) [Kr]5s24d105p5 -> Iodo (I). (sub)Cuestión 2(\sub) 1. hidruro de calcio -> CaH2 sulfuro de arsénico (v) -> As2S5 HMnO4 -> Acido permangánico CsOH -> Hidróxido de Cesio trimetilamina -> ¡OJO FORMULA! 2. Aspirina 60% C 4'48% H 35'5% O En 100 g de aspirina hay 60 g de carbono o lo que es lo mismo, hay ¡FORMULA! moles de carbono En 100 g de aspirina hay 4'48 g de hidrógeno o lo que es lo mismo, hay ¡FORMULA! moles de hidrógeno En 100 g de aspirina hay 35'5 g de oxígeno o lo que es lo mismo, hay ¡FORMULA! moles de oxígeno. ¡OJO FORMULA! moles carbono/mol de oxígeno ¡OJO FORMULA! moles hidrógeno/mol de oxígeno 2'25 moles carbono/2 moles hidrógeno/1 mol de oxígeno ¡OJO FORMULA! Esta es la fórmula empírica. 3. a) Sustitución b) Adición: Al sumar dos ecuaciones tenemos otra distinta. 1er ejemplo: ¡OJO FORMULA! 2º ejemplo: ¡OJO FORMULA! c) Eliminación: Esta se produce cuando alguno de los productos que se obtienen desaparece, es decirm, por ejemplo se evapora. 1er Ejemplo: ¡OJO FORMULA! Con esta reacción el Cloruro de plata (I) se evapora 2º Ejemplo: ¡OJO FORMULA! En esta reacción el Oxigeno molecular se evapora. MU/QU/04 (sub)CUESTION 2(\sub) 1. Hidruro de calcio: Ca H3 Sulfuro de arsenico (V): As3S5 HMNO4: ácido permangánico CsOH: hidróxido de cesio trimetilamina: ¡OJO FORMULA! 2. 60% C En 100 g de ácido acetil salicílico hay: 4'48%H ¡OJO FORMULA! 35'5%O ¡OJO FORMULAS! La fórmula empírica será: H2C2O (sub)CUESTION 1(\sub) 1. 1,2 dicloropentano: CH2Cl-CHCl-CH2-CH2-CH3 CH2OH-CH2-CH2-CH2-OH: 1,4 butanol hidróxido de Cesio: CsOH NaVO3: Vanadato sódico I Br: Bromuro de yodo 2. ¡OJO FORMULAS! El pH de la lechada de magnesio es 11'36, como es supe- rior a 7 se comprueba que es una disolución básica. 3. a) Magnesio de la 3ª familia b) Fluor de la 7ª familia c) Carbono d) Nitrógeno MU/QU/05 (sub)CUESTION 2(\sub) 1.- Hidruro de Calcio -> CaH2 Sulfuro de arsénico (V) -> As2S5 HMnO4 -> Acido permanganico CsOH -> Hidroxido de Cesio trimetilamina ¡OJO FORMULA! 2.- C -> 60% Numero relativo de átomos H -> 4,48% de carbono: ¡OJO FORMULA! O -> 35,5% Numero relativo de átomos de Hidrogeno: ¡OJO FORMULA! (C2H2O)n Número relativo de atomos de Oxigeno: ¡OJO FORMULA! Atomos de Carbono: ¡OJO FORMULA! Atomos de Hidrogeno: ¡OJO FORMULA! Atomos de Oxígeno: ¡OJO FORMULA! 3.- a) Sustitución: ¡OJO FORMULAS! b) Adición: ¡OJO FORMULAS! c) Eliminación: ¡OJO FORMULAS! (sub)CUESTION 3(\sub) 1.- Pentanol: 3HC-H2C-H2C-CH2-COH 2-butanol: 3HC-OHHC-H2C-CH3 CH3-CO-CH2-CH3: 2-butanona CH2Br-CH2Br: dibromoetano acido nitroso: N2O3+H2O -> H2N2O4 -> HNO2 2.- 1º Amoniaco: su estructura sería un tetraedro, con hibrida- ción SP3 y el ángulo de enlace 109,5o aproximadamente a 107,5o, por la repulsión de los pares de electrones no enlazados 2º Agua: su estructura geométrica sería un consecuencia de la hibridacion sp3, con ángulo de enlace aproximado a 90o, pero como causa de repulsión de los pares de electrones disminuye un poco más a 77o o 74o aproxi. 3º- dioxido de carbono, tendría una estructura diagonal o lineal, como causa de la hibridación SP, el angulo de enlace 180o aproximadamente. 4º- trifluoruro de Boro, tendria una hibridación del tipo SP2 el B, siendo su estructura como causa de esto trigonal plana. Angulo 102o aprox. 5º- tetracloruro de carbono, tendría una hibridación del tipo SP3 del C, y por tanto su extructura geometrica sera tetraedia- ca y con ángulo de enlace aprox. 107.5o. 1º ¡OJO FORMULAS! 3.- ¡OJO FORMULAS! a) 16 equivalentes MU/QU/06 (sub)CUESTION 1(\sub) 1) 1-2 dicloropentano ¡OJO FORMULA! . CH2OH-CH2-CH2OH -> 1,3 Propanodiol . Hidróxido de Cesio: Cs(OH) .NaVO3.- Vanadato Sódico IBr -> Bromuro de Yodo. 2) ¡OJO FORMULAS! 3. a) 1s2 2s1 -> Litio b) 1s2 2s2 2p3 -> Nitrógeno c) [Ar]4s2 -> Calcio d) [Ar]4s23d2 -> Titanio e) [Xe]6s2 -> Bario f) [Ar]3d104p3 -> Arsénico g) [Kr]5s24d105p5 -> Yodo (sub)CUESTION 2(\sub) 1. Hidruro de Calcio -> CaH2 Sulfuro de Arsénico -> Ar2S5 HMnO4 -> Acido meta-(permangánico) CsOH -> Hidróxido de Cesio trimetilamina -> ¡OJO FORMULA! 2. ¡OJO FORMULAS! 3. a) Sustitución ¡OJO FORMULA! b) Eliminación ¡OJO FORMULA! c) Adición ¡OJO FORMULA! En las Reacciones de Adición, se rompe el doble enlace para que entre el Cloro, mientras que en la eliminación debido a la pérdida de Hidrógeno se forma un doble enlace. MU/QU/07 (sub)Cuestión 3(\sub): 1. ácido nitroso: HNO2 ortosilicato de magnesio: Mg(SiO5) H2CrO4: ácido crómico Ca(H2PO4)2: metafosfato cálcico 4-metil-penteno-1: ¡OJO FORMULA! 2. NaCl = caracter neutro NH4Cl = caracter ácido Na2CO3 = caracter neutro NaHSO4 = caracter neutro NaCH3COO = caracter básico Tienen caracter ácido porque al unirse con una molécula de agua forma iones hidronio H3O+ Tienen caracter básico porque al unirse con una molécula de agua forma iones hidróxido OH-. Tienen caracter neutro porque existe la misma concentración de iones hidronio que de hidróxido. 2. ¡OJO FORMULAS! 3. ¡OJO FORMULAS! (sub)Cuestión 4(\sub) 1. hidróxido de cadmio: Cd(OH)2 pirofosfito diácido de estroncio: Sr(H2PO4) HIO: ácido hipoiodoso Cu2S: sulfuro de cobre (I) paranitrofenol 2. ¡OJO FORMULAS! 3. ¡OJO FORMULA! La variación de entalpia AH es igual a la suma de las entalpias de los productos menos la suma de las entalpias de los reactivos. El carbono por ser un sólido no interviene en la reacción. La entalpia del hidrógeno es cero al ser un elemento. ¡OJO FORMULA! La reacción es endotérmica por se la variación de entalpía un número positivo al absorber calor. MU/QU/08 (sub)Cuestión 3(\sub) 3. ¡OJO FORMULAS! 2. NaCL -> no sera ácido ni básico ya que al tratarse de un ácido debil y una base debil no hay reacción por lo que no se producen ni iones (H3O+) ni (OH-) debe ser por tanto una disolución donde no hay reacción, neutra, igual cantidad iones (H3O+) que (OH-) Na + H2O -> no reacciona Cl+H2O -> no reacciona NH4Cl -> Es una disolución de caracter ácido ya que se producen iones hidroxio (H3O+) en mayor cantidad que en el agua pura. acido fuerte y base débil Cl + H2O -> no reacciona NH4+H2O -> NH3+H3O+ Na2CO3 -> Es una disolución básica, ya que al ser un ácido debil y una base fuerte, si hay reacción con el agua con produciendo iones OH-. Na2+H2O -> no reacciona CO3+H2O -> HCO3+OH- NaHSO4 -> Es una disolución básica ya que está formada por una base fuerte y un ácido debil Na+H2O -> no reacciona HSO4+H2O -> H2SO4+OH- Es disolución básica porque se forman mas iones (OH-) que los que hay en el agua pura. NaCH3COO -> Es una disolución básica ya que lo componen un acido debil y una base fuerte, es decir, Na+H2O -> no reacciona CH3COO+H2O->CH3COOH+OH- será una disolución básica porque se producen más iones (OH-) que en el agua pura. 1 acido nitroso -> H3NO ortisilicato de magnesio -> SiO4Mg2 H2CrO4 -> ácido crómico Ca(H2PO4)2 -> ortofosfato de calcio 4-metil-penteno-1 ¡OJO FORMULA! (sub)Cuestión 4(\sub) 1. Hidróxido de cadmio -> Ca(OH)2 Pirofosfito diácido de estroncio -> Sr(H2PO4)2 HIO -> acido iódico Cu2S -> Sulfuro cuprico para-nitrofenol -> ¡DIBUJO! 3. H2O + C -> CO + H ¡OJO FORMULAS! Es una entalpia endotérmica, es decir, acumula energía. 2. ¡OJO DIBUJOS!