BA/QU/01 Ex. 1 ¡OJO FORMULAS! Ex. 3 ¡OJO FORMULAS! Ex. 2 ¡OJO FORMULAS! b) Obtenim un compost iònic. Aquests són els compostos formats per un metall i un no metall, i la seva separació en ions en un medi aquós es produeix directament. Ex. 4 ¡OJO FORMULAS! Ex. 5 ¡OJO FORMULAS! Ex. 3 ¡OJO FORMULAS! BA/QU/02 (sub)OPCION B(\sub) 1. ¡OJO FORMULAS! 5. ¡OJO FORMULAS! 4. ¡OJO FORMULAS! Se produce una reacción de hidrólisis ya que NaCN es una sal obtenida por una base fuerte y un ácido débil. 3. ¡OJO FORMULAS! Z=11 pertenece a la familia de los alcalinos y al período número 3, por tanto tendra electronegatividad baja. Z=17 pertenece a la familia de los halógenos y al periodo nº 3. Tendra electronegatividad alta. Al haber una diferencia muy grande de electronegatividad se formará un enlace iónico. Z=12 pertenece a la familia de los alcalino-térreos y al 3er período. Tiene electronegatividad baja. Z=17 tiene electronegatividad alta. Se formará enlace iónico. Z=13 pertenece a la familia de los térreos y se situa en el 3er periodo. Es un semimetal. Formara con Z=17 un enlace covalente polar Z=15 pertenece a la familia de los nitrogenoides y al periodo nº 3. Al ser Z=15 y Z=17 elementos no metalicos, formaran un enlace covalente. BA/QU/03 2. ¡OJO FORMULAS! b) El enlace entre A-nº atómico 11 y E-nº atómico 17, será un enlace covalente, ya que se da entre un elemento muy electronegativo y otro muy electropositivo. Enlace A-E - El enlace entre B y E será BE2. También será un enlace covalente. Entre uno muy electronegativo y otro muy electropositivo. - El enlace entre C y E será CE. Este enlace será del tipo iónico. - El enlace entre D y E será DE3. Este enlace será del tipo iónico. 3. ¡OJO FORMULAS! Porcentaje de error en el butano es del 1%, por tanto de +28'78, ya que la entalpía de la combustión del butano es de +2878 Kjul/-ol. 4. ¡OJO FORMULAS! 5. ¡OJO FORMULAS! Si es formarà precipitat, ja que la K5 del FeCl2 és major que la K5 del Fe(OH)2. 1. ¡OJO FORMULAS! BA/QU/04 Nota: Perdóneme por la presentación 1. C, H, Cl En la combustión de 3g de substancia se obtubieron 2,724 g de CO2 y 0,5575 g de H2O. La determinación experimental de la masa molecular dio como resultado 289 g/mol. ¡OJO FORMULAS! 2. ¡OJO FORMULAS! Todos están en el periodo III. Pero están en diferentes grupos. El 217 al estar en el Grupo VII, por lo tanto es muy electronegativo, entonces formará enlaces iónicos con los demás. Excepto el del grupo V que formará enlace Covalente. 3. ¡OJO FORMULAS! Calculo el error del 1%. ¡OJO FORMULAS! BA/QU/05 OPCION B Ejercicio 2 a) ¡OJO FORMULAS! b) Al combinar los elementos de números atómicos 11, 12 y 13 con el elemento de número atómico 17, forman enlaces iónicos. Estos enlaces se caracterizan porque: Las sustancias que se forman son solidos a temperatura ambiente; su punto de fusión es muy elevado porque fundir es romper los enlaces y son muy fuertes; Para su solubilidad exige disolventes muy polares como el agua; una vez fundidos conducen la electricidad ya que los electrones poseen libertad de movimiento. Son duros por la dificultad de romper el enlace y frágiles pues si se deslizan unas capas sobre otras quedan iones de la misma carga próximos y por repulsión electrostática se rompe el cristal. En la combinación del 15 y el 17 se formaría un enlace covalente. Las sustancias formadas por estos enlaces son liquidas o gaseosas a temperatura ordinaria; temperatura de fusión baja; son malos conductores de la electricidad y el calor ya que los electrones sólo tienen movilidad en el enlace, a su alrededor; Son solubles en disolventes no polares e insolubles en disolventes polares. Se da entre los no metales o su combinación con el H. Ejercicio 4 ¡OJO FORMULAS! Ejercicio 5 ¡OJO FORMULAS! Ejercicio 3 ¡OJO FORMULAS! Ejercicio 1 ¡OJO FORMULAS! BA/QU/06 ¡OJO FORMULAS! Enlaces iónicos puesto que los 11, 12 pueden perder facilmen- te sus electrones. ¡OJO FORMULAS! 4. ¡OJO FORMULAS! BA/QU/07 (sub)Opción B(\sub) 1) ¡OJO FORMULAS! b) ¡OJO FORMULAS! El nº At. 11 con 17 se forma un enlace iónico (se ceden electrones para llevar su capa). Igual le ocurre al nº AT. 12 con 17 que también forma un enlace iónico. Por el contrario al nº at.13 con 17 y 15 con 17 se forma un enlace covalente, es decir, los dos comparten sus electrones, para llenar ambas su capa. 3) ¡OJO FORMULAS! 5) ¡OJO FORMULAS! 4) b) pH de una disolución de NaCN de 0'2 mol.dm-3 El pH de NaCN de 0'2 mol dm-3 esta disociado y no establece equilibrio ¡OJO FORMULAS! Buscando æ y despejando obtendremos su valor ¡OJO FORMULAS! (sub)Anotaciones en sucio(\sub) ¡OJO FORMULAS! Nº Atómico 11 con 17 -> Enlace iónico (ceden electrones) nº " 12 con 17 -> Enlace iónico (ceden electrones) nº Atómico 13 con 17 -> Enlace covalente (competición) nº At. 15 con 17 -> enlace covalente (competición) ¡OJO FORMULAS! BA/QU/08 (sub)OPCION B(\sub) 1. ¡OJO FORMULAS! 2. ¡OJO FORMULAS! A con E -> enlace covalente polar. ¡OJO FORMULA! B con E -> B no tiende a enlazarse (3 s2) C con E -> enlace iónico ¡OJO FORMULA! D con E -> D no tiende a enlazarse (3 p3 = semilleno). 3. ¡OJO FORMULAS! 4. ¡OJO FORMULAS! 5. BA/QU/09 (sub)Página nº 1(\sub) OPCION B 1. ¡OJO FORMULAS! (sub)Página nº 2(\sub) 2. ¡OJO FORMULAS! (sub)Página nº 3(\sub) ¡OJO DIBUJO! no se intercambían porque ya están estables más o menos. 3. ¡OJO FORMULA! La reacción es exotérmica porque desprende energía. (sub)Página nº 4(\sub) 4. ¡OJO FORMULAS! Se calcula [H3O+] y sabiendo la concentración de iones oxonio [H3O+] se sabrá el PH. PH = -log[H3O+] b) ¡FORMULA! Se calcula [OH-] y sabiendo la concentración de iones hidroxilo [OH-] se sabrá el POH. El PH se sabe con el producto iónico del agua que es 14. ¡OJO FORMULAS! (sub)Página nº 5(\sub) 5. ¡OJO FORMULAS! (sub)Página nº 6(\sub) 1. ¡OJO FORMULAS!